Сульфат железа 3


Сульфат железа(III) - это... Что такое Сульфат железа(III)?

Сульфат железа(III)
Общие
Систематическое наименование сульфат железа(III)
Традиционные названия сернокислое железо(III), тетрасульфид(VI) железа(III)
Химическая формула Fe2(SО4)3
Эмпирическая формула Fe2O12S3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) безводный — светло-жёлтый порошок
Молярная масса (безв.) 399.88 г/моль

(пентагидрат) 489.96 г/моль

Плотность (безв.) 3.097 г/см³

(пентагидрат) 1.898


(нонагидрат) 2.1 г/см³

Термические свойства
Температура плавления (безв.) 480 °C (с разл.)

(нонагидрат) 175 °C

Температура разложения 600[1] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 271,75 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) −2580 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (безв.) растворим, (нонагидрат) 81,5 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах (гидрат) мало растворим в спирте, нерастворим в этаноле

(безв.) растворим в разбавленной серной кислоте, ацетоне

Классификация
Рег. номер CAS 10028-22-5

15244-10-7 (для всех гидратов с формулой Fe2(SО4)3·nН2О (где n=1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12)

RTECS NO8505000
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 500 мг/кг
Токсичность

Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat[2]) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — .

Физические свойства

Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые, парамагнитные, очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм,c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде и ацетоне, не растворяется в этаноле.

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле, не растворяется в ацетоне. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

Нахождение в природе

Минерал, содержащий в себе смешанный сульфат железа-алюминия называется микасаит (англ. mikasaite), с химической формулой (Fe3+, Al3+)2(SO4)3 является минералогической формой сульфата железа(III). Этот минерал несет в себе безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще всего, например:

Все перечисленные выше природные гидраты железа являются непрочными соединениями и в открытом состоянии быстро выветриваются.

Марс

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: Спирит и Оппортьюнити. Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года марсоход Спирит застрял, когда он ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта[3]. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, то марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:

В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммиака и калия, и вода:

Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):

Нагрев пентагидрат до температуры 70—175 °C получим безводный сульфат железа(III):

Сульфат железа(II) можно окислить таким экзотическим окислителем, как оксид ксенона(III):

Химические свойства

Сульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):

Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:

Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):

Использование

См. также

Примечания

dic.academic.ru

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Сульфат железа – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeSO4.

 

Краткая характеристика сульфата железа, железного купороса

Физические свойства сульфата железа, железного купороса

Получение сульфата железа

Химические свойства сульфата железа

Химические реакции сульфата железа и железного купороса

Применение и использование сульфата железа и железного купороса

 

Краткая характеристика сульфата железа:

Сульфат железа – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

Химическая формула сульфата железа FeSO4.

Сульфат железа  – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и железа.

Хорошо растворяется в воде, глицерине и этиленгликоле. Растворение сульфата железа проходит со значительным выделением тепла.  Сульфат железа гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат железа образует кристаллогидраты: гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O, именуемый также железный купорос (прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета), тетрагидрат сульфата железа FeSO4·4H2O (прозрачные кристаллы зелёного цвета), моногидрат сульфата железа FeSO4·H2O.

Очень гигроскопичен.

Сульфат железа негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

В природе сульфат железа встречается в виде минерала мелантерита (FeSO4·7H2O).

 

Краткая характеристика железного купороса:

Железный купорос – неорганическое вещество светлого голубовато-зелёного цвета.

Химическая формула железного купороса FeSO4·7H2O.

Железный купорос – гептагидрат сульфата железа.

Хорошо растворяется в воде.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Железный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Железный купорос относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

 

Физические свойства сульфата железа:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4
Синонимы и названия иностранном языке iron (II) sulfate (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 1,898
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 680
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 151,932
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 26,3

* Примечание:

— нет данных.

 

Физические свойства железного купороса:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4·7H2O
Синонимы и названия иностранном языке гептагидрат сульфата железа (II)

iron (II) sulfate heptahydrate (англ.)

железный купорос (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид голубовато-зелёные моноклинные  кристаллы
Цвет голубовато-зелёный цвет
Вкус горьковато-металлический вяжущий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), кг/м3 1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), г/см3 1,898
Температура кипения, °C —*
Температура плавления, °C 64
Температура разложения, °C 56,8
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 278,01
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 26,3

* Примечание:

— нет данных.

  

Получение сульфата железа:

В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2).

В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфида железа (II) и кислорода:

FeS + 2O2 → FeSO4.

  1. 2. взаимодействия сульфида железа (IV) и кислорода:

FeS2 + 2O2 → FeSO4 + SO2.

  1. 3. взаимодействия сульфата меди и железа:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

 

Химические свойства сульфата железа. Химические реакции сульфата железа и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата железа аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата железа и цинка:

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe.

В результате реакции образуются сульфат цинка и железо.

2. реакция сульфата железа и алюминия:

6FeSO4 + 4Al = 2Al2(SO4)3 + 6Fe.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

3. реакция сульфата железа и магния:

FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

4. реакция сульфата железа и кальция:

FeSO4 + Ca → CaSO4 + Fe.

В результате реакции образуются сульфат кальция и железо.

5. реакция взаимодействия сульфата железа и кислорода:

12FeSO4 + 3O2 → 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3.

В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III).

6. реакция взаимодействия сульфата железа, кислорода и воды:

4FeSO4 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)SO4.

В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно.

7. реакция взаимодействия сульфата железа и гидроксида натрия:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:

FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и нитрата свинца:

FeSO4 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbSO4 (t = 10 °C).

В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и карбоната натрия:

FeSO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4 (t = 150 °C).

В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и фосфата натрия:

3FeSO4 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3Na2SO4 (t = 60-80°C).

В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия.

реакция взаимодействия сульфата железа (II) и сульфата меди:

2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа.

реакция термического разложения сульфата железа:

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3 (t > 480 °C),

4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 (t = 700°C).

В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3.

реакция термического разложения гептагидрата сульфата железа:

FeSO4•7H2O → FeSO4 + 7H2O (t < 250 °C).

Гептагидрат сульфата железа FeSO4•7H2O  разлагается на сульфат железа и воду. Реакция протекает в атмосфере водорода.

 

Применение и использование сульфата железа и железного купороса:

Сульфат железа и железный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине в качестве лекарственного средства;

– в производстве чернил;

– в красильном деле железный купорос применятся для окраски шерсти в чёрный цвет;

– для консервирования дерева;

– в сельском хозяйстве применяется как антисептик, фунгицид для опрыскивания садовых деревьев.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

сульфат железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата железа 
реакции

 

Коэффициент востребованности 1 178

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Сульфат железа(III) — Википедия

Сульфат железа(III)
[{\displaystyle {\mathsf {\Biggl [}}} ]2[{\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2}}}{\mathsf {\Biggl [}}} ]3{\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{3}}}}
Общие
Систематическое
наименование
сульфат железа(III)
Традиционные названия сернокислое железо(III), тетрасульфид(VI) железа(III)
Хим. формула Fe2(SО4)3
Рац. формула Fe2O12S3
Физические свойства
Состояние безводный — светло-жёлтый порошок
Молярная масса
Плотность

(безв.) 3.097 г/см³


(пентагидрат) 1.898


(нонагидрат) 2.1 г/см³
Термические свойства
Т. плав.

(безв.) 480 °C (с разл.)


(нонагидрат) 175 °C
600[1]
Мол. теплоёмк. 271,75 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −2580 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (безв.) растворим, (нонагидрат) 81,5 г/100 мл
Растворимость в этаноле (нонагидрат) растворим
Классификация
Рег. номер CAS

10028-22-5


15244-10-7 (для всех гидратов с формулой Fe2(SО4)3·nН2О (где n=1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12)
PubChem 24826
Рег. номер EINECS 233-072-9
SMILES
InChI
RTECS NO8505000
ChEBI 53438
ChemSpider 23211 и 21493902
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 500 мг/кг
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat[2]) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — Fe2(SO4)3{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}}.

Физические свойства

Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые парамагнитные очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм, c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде, медленно растворяется в этаноле[уточнить].

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 4, 3, 1. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле (абс.). В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

Нахождение в природе

Минералогическая форма сульфата железа(III) — микасаит (англ. mikasaite), смешанный сульфат железа-алюминия. Его химическая формула — (Fe3+, Al3+)2(SO4)3. Этот минерал содержит безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще, например:

Кристаллическая структура кокимбита

Все перечисленные выше природные гидраты железа на поверхности Земли нестабильны. Но их запасы постоянно пополняются благодаря окислению других минералов (в основном пирита и марказита).

Марс

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: «Спирит» и «Оппортьюнити». Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года «Спирит» застрял, когда ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта[3]. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

2FeS2+2NaCl+8O2⟶Fe2(SO4)3+Na2SO4+Cl2{\displaystyle {\mathsf {2FeS_{2}+2NaCl+8O_{2}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Na_{2}SO_{4}+Cl_{2}}}}

или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:

Fe2O3+3h3SO4⟶Fe2(SO4)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}

В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):

2Fe(OH)3+3h3SO4⟶Fe2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:

2FeSO4+h3SO4+2HNO3⟶Fe2(SO4)3+2NO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2NO_{2}+2H_{2}O}}}

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

12FeSO4+3O2⟶4Fe2(SO4)3+2Fe2O3{\displaystyle {\mathsf {12FeSO_{4}+3O_{2}\longrightarrow 4Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2Fe_{2}O_{3}}}}
2FeSO4+2SO3⟶Fe2(SO4)3+SO2{\displaystyle {\mathsf {2FeSO_{4}+2SO_{3}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}}}}

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):

2FeS+h3SO4+18HNO3⟶Fe2(SO4)3+18NO2↑+10h3O{\displaystyle {\mathsf {2FeS+H_{2}SO_{4}+18HNO_{3}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+18NO_{2}\uparrow +10H_{2}O}}}

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

2FeS2+14h3SO4⟶Fe2(SO4)3+15SO2↑+14h3O{\displaystyle {\mathsf {2FeS_{2}+14H_{2}SO_{4}\longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+15SO_{2}\uparrow +14H_{2}O}}}

Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммония и калия, и вода:

6Fe(Nh5)2(SO4)2+7h3SO4+K2Cr2O7⟶{\displaystyle {\mathsf {6Fe(NH_{4})_{2}(SO_{4})_{2}+7H_{2}SO_{4}+K_{2}Cr_{2}O_{7}\longrightarrow }}}
Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6(Nh5)2SO4+K2SO4+7h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6(NH_{4})_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}

Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):

6FeSO4→ T Fe2(SO4)3+2Fe2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {6FeSO_{4}{\xrightarrow {~T~}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2Fe_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):

4K2FeO4+10h3SO4→  2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10h3O{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {~~}}2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3O_{2}\uparrow +4K_{2}SO_{4}+10H_{2}O}}}

При нагревании пентагидрата до температуры 70—175 °C получается безводный сульфат железа(III):

Fe2(SO4)3⋅ 5h3O→70−175oCFe2(SO4)3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\cdot \ 5H_{2}O{\xrightarrow {70-175^{o}C}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+5H_{2}O}}}

Сульфат железа(II) можно окислить триоксидом ксенона:

XeO3+3h3SO4+6FeSO4⟶3Fe2(SO4)3+Xe↑ +3h3O{\displaystyle {\mathsf {XeO_{3}+3H_{2}SO_{4}+6FeSO_{4}\longrightarrow 3Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Xe\uparrow \ +3H_{2}O}}}

Химические свойства

Сульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

Fe[(h3O)6]3++h3O⇄Fe[(h3O)5(OH)]2++h4O+;      pK=2,17{\displaystyle {\mathsf {Fe[(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\rightleftarrows Fe[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+};~~~~~~p{\mathit {K}}=2,17}}}
Fe[(h3O)5(OH)]2++h3O⇄Fe[(h3O)4(OH)2]++h4O+;      pK=3,26{\displaystyle {\mathsf {Fe[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{2}O\rightleftarrows Fe[(H_{2}O)_{4}(OH)_{2}]^{+}+H_{3}O^{+};~~~~~~p{\mathit {K}}=3,26}}}
[2Fe(h3O)6]3++2h3O⇄[Fe2(h3O)8(OH)2]4++2h4O+;      pK=2,91{\displaystyle {\mathsf {[2Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}+2H_{2}O\rightleftarrows [Fe_{2}(H_{2}O)_{8}(OH)_{2}]^{4+}+2H_{3}O^{+};~~~~~~p{\mathit {K}}=2,91}}}

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):

Fe2(SO4)3+2h3O→100oC2FeSO4(OH)↓+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}2FeSO_{4}(OH)\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}

Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:

Fe2(SO4)3→500−700oCFe2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow {500-700^{o}C}}Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}
2Fe2(SO4)3→900−1000oC2Fe2O3+6SO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow {900-1000^{o}C}}2Fe_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}

Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

Fe2(SO4)3+2NaOH⟶2FeSO4(OH)↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2NaOH\longrightarrow 2FeSO_{4}(OH)\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}
Fe2(SO4)3+6NaOH⟶2FeO(OH)↓+3Na2SO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\longrightarrow 2FeO(OH)\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:

Fe2(SO4)3+FeSO4+8NaOH⟶Fe3O4↓+4Na2SO4+4h3O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+FeSO_{4}+8NaOH\longrightarrow Fe_{3}O_{4}\downarrow +4Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Fe2(SO4)3+Fe⟶3FeSO4{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Fe\longrightarrow 3FeSO_{4}}}}

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

CuS+Fe2(SO4)3⟶2FeSO4+CuSO4+S{\displaystyle {\mathsf {CuS+Fe_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow 2FeSO_{4}+CuSO_{4}+S}}}

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):

Fe2(SO4)3+2Nah3PO4⟶Na2SO4+2h3SO4+2FePO4↓{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2NaH_{2}PO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+2FePO_{4}\downarrow }}}

Использование

См. также

Примечания

Литература

wikipedia.green

Железо (III), сульфат - Iron(III) sulfate

Железо (III), сульфат
имена
название IUPAC

Железо (III), сульфат

Другие имена

Железа сульфат
Серная кислота, железо (3+) соль (3: 2)

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.030.054
номер RTECS NO8505000
UNII
  • InChI = 1S / 2Fe.3h3O4S / с ;; 3 * 1-5 (2,3) 4 / ч ;; 3 * (h3,1,2,3,4) / д2 + 3 ;;; / п- 6 Y  Ключ: RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H Y 
  • InChI = 1 / 2Fe.3h3O4S / с ;; 3 * 1-5 (2,3) 4 / ч ;; 3 * (h3,1,2,3,4) / д2 + 3 ;;; / п- 6

    Ключ: RUTXIHLAWFEWGM-CYFPFDDLAR

  • [Fe + 3] [Fe + 3] [О-] S (= O) (= O) [O -].. [О-] S ([O -]).. (= O) = O [O -] S ([O -]) (= O) = O

свойства
Fe 2 (SO 4 ) 3
Молярная масса 399,88 г / моль (безводный)
489,96 г / моль (пентагидрат)
562.00 г / моль (нонагидрат)
Внешность серовато-белые кристаллы
плотность 3,097 г / см 3 (безводный)
1,898 г / см 3 (пентагидрат)
Температура плавления 480 ° С (896 ° F, 753 К) (безводный)
175 ° С (347 ° F) , (нонагидрата)
слабо растворим
Растворимость умеренно растворим в спирте
пренебрежимо мало в ацетоне , этилацетате
нерастворимы в серной кислоте , аммиака
1,814 (безводный)
1,552 (нонагидрата)
опасности
NFPA 704
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
500 мг / кг (перорально, крыса)
Пределы воздействия здоровья США ( NIOSH ):
REL (рекомендуется) TWA 1 мг / м 3
Родственные соединения
Железо (III) , хлорид
железа (III) нитрат

Родственные соединения

Железа (II) сульфат
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

(III) , сульфат железа (или сульфат железа ), является химическим соединением с формулой Fe 2 (SO 4 ) 3 . Обычно желтый цвет, он представляет собой соль , и растворим в воде. Различные гидраты также известны. Растворы используют при крашении , как протрава , и в качестве коагулянта для промышленных отходов. Он также используется в пигментов, а также в травильные ванны для алюминия и стали.

производство

Как правило, сульфат железа используют в виде раствора, генерируемого из железных отходов. Фактическое видообразование является расплывчатым, но ее применение не требует высокой чистоты материалов.

Железо (III) , сульфат часто генерируется в виде раствора , а не выдел ют в виде твердого вещества. Он производится в больших масштабах путем обработки серной кислоты, горячий раствор сульфата железа , и окислитель . Типичные окисляющие агенты включают хлор , азотную кислоту и перекись водорода .

2 FeSO 4 + H 2 SO 4 + Н 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 Н 2 О

Природные явления

Mikasaite , смешанный железо-сульфат алюминия химической формулой (Fe 3+ , Al 3+ ) 2 (SO 4 ) 3 является имя минералогической формы железа (III) сульфата. Эта безводная форма встречается очень редко и связана с угольными пожарами. Гидраты являются более распространенными, с coquimbite (наногидрата) , как , вероятно, наиболее часто встречались среди них. Paracoquimbite является другим, редко встречаются естественный нонагидратом. Kornelite (гептагидрат) и quenstedtite (декагидрат) встречаются редко. Lausenite (гекса- или пентагидрат) является сомнительным видом. Все указанные природные гидраты представляют собой неустойчивые соединения , связанные с железосодержащих первичных минералов ( в основном пирита и марказит ) окисление в рудных залежей. В растворах зонах окисления рудных залежей железа (III) , сульфат также является важным окислительным агент .

Coquimbite кристаллическая структура

Смотрите также

Рекомендации

внешняя ссылка

<img src="https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="">

ru.qwe.wiki

Сульфат железа(II) - это... Что такое Сульфат железа(II)?

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

  Препараты железа (B03A)
Пероральные препараты
двухвалентного железа
Железа глицин сульфат* • Железа фумарат • Железа глюконат* • Железа карбонат* • Железа хлорид • Железа сукцинат* • Железа сульфат • Железа тартрат* • Железа аспартат* • Железа аскорбат* • Железа йодид*
Пероральные препараты
трёхвалентного железа
Железа натрия цитрат* • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Натрия феределат* • Железа гидроксид* • Железа гидроксид полимальтозат • Железа цитрат* • Железа сульфат-хондроитина комплекс* • Железа ацетил трансферрин* • Железа протеинсукцинилат
Парентеральные препараты
трёхвалентного железа
Железа гидроксид полимальтозат • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Железа сорбитол-лимонной кислоты комплекс* • Железа сорбитол-глюконовой кислоты комплекс* • Железа гидроксид декстран • Железа-натрия глюконат комплекс*
Препараты железа в комбинации
с фолиевой кислотой
Препараты железа в комбинации с аминокислотами и фолиевой кислотой • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа гидроксид полимальтозат в комбинации с фолиевой кислотой*
Препараты железа в комбинациях
с другими препаратами
Препараты железа в комбинациях с цианокобаламином и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и минеральными веществами
* — препарат не зарегистрирован в России

dic.academic.ru

Сульфат железа(II) - это... Что такое Сульфат железа(II)?

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

  Препараты железа (B03A)
Пероральные препараты
двухвалентного железа
Железа глицин сульфат* • Железа фумарат • Железа глюконат* • Железа карбонат* • Железа хлорид • Железа сукцинат* • Железа сульфат • Железа тартрат* • Железа аспартат* • Железа аскорбат* • Железа йодид*
Пероральные препараты
трёхвалентного железа
Железа натрия цитрат* • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Натрия феределат* • Железа гидроксид* • Железа гидроксид полимальтозат • Железа цитрат* • Железа сульфат-хондроитина комплекс* • Железа ацетил трансферрин* • Железа протеинсукцинилат
Парентеральные препараты
трёхвалентного железа
Железа гидроксид полимальтозат • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Железа сорбитол-лимонной кислоты комплекс* • Железа сорбитол-глюконовой кислоты комплекс* • Железа гидроксид декстран • Железа-натрия глюконат комплекс*
Препараты железа в комбинации
с фолиевой кислотой
Препараты железа в комбинации с аминокислотами и фолиевой кислотой • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа гидроксид полимальтозат в комбинации с фолиевой кислотой*
Препараты железа в комбинациях
с другими препаратами
Препараты железа в комбинациях с цианокобаламином и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и минеральными веществами
* — препарат не зарегистрирован в России

biograf.academic.ru

Сульфат железа(II) - это... Что такое Сульфат железа(II)?

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

  Препараты железа (B03A)
Пероральные препараты
двухвалентного железа
Железа глицин сульфат* • Железа фумарат • Железа глюконат* • Железа карбонат* • Железа хлорид • Железа сукцинат* • Железа сульфат • Железа тартрат* • Железа аспартат* • Железа аскорбат* • Железа йодид*
Пероральные препараты
трёхвалентного железа
Железа натрия цитрат* • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Натрия феределат* • Железа гидроксид* • Железа гидроксид полимальтозат • Железа цитрат* • Железа сульфат-хондроитина комплекс* • Железа ацетил трансферрин* • Железа протеинсукцинилат
Парентеральные препараты
трёхвалентного железа
Железа гидроксид полимальтозат • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Железа сорбитол-лимонной кислоты комплекс* • Железа сорбитол-глюконовой кислоты комплекс* • Железа гидроксид декстран • Железа-натрия глюконат комплекс*
Препараты железа в комбинации
с фолиевой кислотой
Препараты железа в комбинации с аминокислотами и фолиевой кислотой • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа гидроксид полимальтозат в комбинации с фолиевой кислотой*
Препараты железа в комбинациях
с другими препаратами
Препараты железа в комбинациях с цианокобаламином и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и минеральными веществами
* — препарат не зарегистрирован в России

dik.academic.ru

Сульфат железа(II) - это... Что такое Сульфат железа(II)?

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

  Препараты железа (B03A)
Пероральные препараты
двухвалентного железа
Железа глицин сульфат* • Железа фумарат • Железа глюконат* • Железа карбонат* • Железа хлорид • Железа сукцинат* • Железа сульфат • Железа тартрат* • Железа аспартат* • Железа аскорбат* • Железа йодид*
Пероральные препараты
трёхвалентного железа
Железа натрия цитрат* • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Натрия феределат* • Железа гидроксид* • Железа гидроксид полимальтозат • Железа цитрат* • Железа сульфат-хондроитина комплекс* • Железа ацетил трансферрин* • Железа протеинсукцинилат
Парентеральные препараты
трёхвалентного железа
Железа гидроксид полимальтозат • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Железа сорбитол-лимонной кислоты комплекс* • Железа сорбитол-глюконовой кислоты комплекс* • Железа гидроксид декстран • Железа-натрия глюконат комплекс*
Препараты железа в комбинации
с фолиевой кислотой
Препараты железа в комбинации с аминокислотами и фолиевой кислотой • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа гидроксид полимальтозат в комбинации с фолиевой кислотой*
Препараты железа в комбинациях
с другими препаратами
Препараты железа в комбинациях с цианокобаламином и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и минеральными веществами
* — препарат не зарегистрирован в России

dal.academic.ru

Железа (II) сульфат - Iron(II) sulfate

Железа (II) сульфат

железа (II), сульфат, при растворении в воде

имена
название IUPAC

Железа (II) сульфат

Другие имена

Сульфат железа, зеленый купорос, железный купорос, Копперас, мелантерит, Szomolnokite

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
  • Безводный: 22804 Y
  • Моногидрат: 56459 N
  • гептагидрат: 22804 N
ИКГВ InfoCard 100.028.867
Номер EC 231-753-5
  • Безводный: 24393
  • Моногидрат: 62712
  • гептагидрат: 62662
номер RTECS NO8500000 (безводный)
NO8510000 (гептагидрат)
UNII
номер ООН 3077
  • InChI = 1S / Fe.h3O4S / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h3,1,2,3,4) / д + 2; / р-2 У  Ключ: BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L Y 
  • безводного: InChI = 1 / Fe.h3O4S / с; 1-5 (2,3) 4 / ч; (h3,1,2,3,4) / д + 2; / р-2

    Ключ: BAUYGSIQEAFULO-NUQVWONBAS

  • безводные:. [О-] S (= O) (= O) [O -] [Fe + 2]

свойства
FeSO 4
Молярная масса 151,91 г / моль (безводный)
169,93 г / моль (моногидрат)
241,99 г / моль (пентагидрат)
260.00 г / моль (гексагидрат)
278,02 г / моль (гептагидрат)
Внешность Белые кристаллы (безводные)
Бело-желтые кристаллы (моногидрат)
сине-зеленые кристаллы (гептагидрат)
запах непахнущий
плотность 3,65 г / см 3 (безводный)
3 г / см 3 (моногидрат)
2,15 г / см 3 (пентагидрат)
1,934 г / см 3 (гексагидрат)
1,895 г / см 3 (гептагидрат)
Температура плавления 680 ° С (1256 ° F, 953 К)
(безводный) разлагается
300 ° C (572 ° F; 573 К)
(моногидрат) разлагается
60-64 ° C (140-147 ° F; 333-337 К)
(гептагидрата) разлагается
Моногидрат:
44,69 г / 100 мл (77 ° С)
35,97 г / 100 мл (90,1 ° С)
гептагидрата:
15,65 г / 100 мл (0 ° C)
20,5 г / 100 мл (10 ° С)
29,51 г / 100 мл ( 25 & deg ; С)
39,89 г / 100 мл (40,1 ° C)
51,35 г / 100 мл (54 ° С)
Растворимость Незначительно в спирте
Растворимость в этиленгликоле 6,4 г / 100 г (20 ° С)
Давление газа 1,95 кПа (гептагидрата)
6998124000000000000 ♠1,24 × 10 -2  см 3 / моль (безводный)
6998105000000000000 ♠1,05 × 10 -2  см 3 / моль (моногидрат)
6998112000000000000 ♠1,12 × 10 -2  см 3 / моль (гептагидрата)
6998101999999999999 ♠+ 10 200 × 10 -6  см 3 / моль
1,591 (моногидрат)
1.526-1.528 (21 ° С, тетрагидрат)
1.513-1.515 (пентагидрат)
1,468 (гексагидрат)
1,471 (гептагидрат)
Состав
Ромбический , oP24 (безводный)
Моноклинный , mS36 (моногидрат)
Моноклинный, mP72 (тетрагидрат)
Триклинный , aP42 (пентагидрат)
Моноклинный, mS192 (гексагидрат)
Моноклинный, mP108 (гептагидрат)
Pnma, № 62 (безводный)
С2 / с, № 15 (моногидрат, гексагидрат)
Р2 1 / п, № 14 (тетрагидрат)
Р 1 , № 2 (пентагидрат)
Р2 1 / с, № 14 (гептагидрат )
2 / м 2 / м 2 / м (безводный)
2 / м (моногидрат, тетрагидрат, гексагидрат, гептагидрат)
1 (пентагидрат)

 = 8,704 (2) Å, б  = 6,801 (3) Å, с  = 4,786 (8) (293 К, безводный)

а = 90 °, В = 90 °, у = 90 °

Восьмигранная (Fe 2+ )
термохимия
100,6 Дж / моль · К (безводный)
394,5 Дж / моль · К (гептагидрат)
107,5 Дж / моль · К (безводный)
409,1 Дж / моль · К (гептагидрат)
-928,4 кДж / моль (безводный)
-3016 кДж / моль (гептагидрата)
-820,8 кДж / моль (безводный)
-2512 кДж / моль (гептагидрата)
Фармакология
B03AA07 ( ВОЗ )
опасности
СГС пиктограммы
сигнальное слово СГС Предупреждение
h402 , h415 , h419
P305 + 351 + 338
NFPA 704
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
237 мг / кг (крыса, перорально)
Пределы воздействия здоровья США ( NIOSH ):
REL (рекомендуется) TWA 1 мг / м 3
Родственные соединения
Кобальт (II) , сульфат
меди (II) сульфата
марганца (II) , сульфата
никеля (II) , сульфат

Родственные соединения

Железо (III), сульфат
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Железа (II) сульфат ( британский английский : железо (II) , сульфат ) или сульфат железа обозначает спектр солей с формулой Fe SO 4 · х Н 2 О. Эти соединения существуют наиболее часто в качестве гептагидрата ( х  = 7) , но известно несколько значений х . Гидратированный форма используется с медицинской точки зрения для лечения дефицита железа, а также для промышленных применений. Известный с древних времен как купорос и , как зеленый купорос (купоросом является архаичным названием для сульфата ), сине-зеленый гептагидрат ( гидраты с 7 молекулами воды) является наиболее распространенной формой этого материала. Все железо (II) , сульфаты растворяются в воде , чтобы дать такой же aquo комплекс [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , который имеет октаэдрическую молекулярную геометрию и является парамагнитным . Имя Копперас дата от времени , когда сульфат меди (II) , была известна как голубой купорос, и , возможно , по аналогии, железа (II) и сульфат цинка был известен , соответственно , как зеленый и белым купорос.

Он находится на списке Всемирной организации здравоохранения основных лекарственных средств , наиболее важных лекарственных средств, необходимых в базовой системе здравоохранения .

Пользы

Промышленно, сульфат железа, главным образом , используют в качестве предшественника других соединений железа. Это восстанавливающий агент , и в качестве такового является полезной для восстановления хромата в цементе до менее токсичные Cr (III) соединения. Исторически сульфат железа был использован в текстильной промышленности на протяжении веков как закрепитель красителя . Он используется исторически чернеть кожи и в качестве компонента чернил. Получение серной кислоты ( «масло купорос») путем перегонки купороса (железа (II) сульфата), как известно , в течение по крайней мере 700 лет.

Медицинское использование

Вместе с другими соединениями железа, сульфат железа используется для обогащения продуктов питания и для лечения и профилактики железодефицитной анемии . Запор является частым и неудобно побочным эффектом , связанным с введением пероральных препаратов железа. Табурет умягчители часто назначают для профилактики запоров.

краситель

Сульфат железа был использован в производстве красок , в первой очереди железа желчных чернил , которые не использовали от средних веков до конца восемнадцатого века. Химические анализы , сделанные на письма Лахиса ( с. 588-586 до н.э.) показали возможное присутствие железа. Считается , что дуб галлов и купорос , возможно, были использованы при изготовлении чернил на эти письма. Он также находит применение в шерсти крашения как протрава . Хервуд , материал , используемый в маркетри и паркете с 17 - го века, также с использованием сульфата железа.

Существует два способа для непосредственного применения красителя индиго были разработаны в Англии в восемнадцатом веке , и остался в использовании хорошо в девятнадцатый век. Один из них, известный как фарфора голубой , участвует сульфат железа (II). После печати нерастворимой формы индиго на ткань, индиго была снижена до лейко -indigo в последовательности ванн сульфата железа (с реокислением до индиго в воздухе между погружениями). Китай синего процесс может делать резкие конструкции, но он не может производить темные оттенки других методов.

Иногда он входит в консервированных маслин как искусственный краситель.

Сульфат железа может быть также использован для окрашивания бетона и некоторые известняков и песчаников желтоватого цвета ржавчины.

Деревообрабатывающие использовать растворы сульфата черных , чтобы цвет кленовой древесины серебристого оттенка.

Рост растений

сульфата железа (II) продаются в виде сульфата железа, почвоулучшитель для снижения рНа высокой щелочной почвы, так что растения могут получить доступ к питательным веществам почвы.

В садоводстве используется для обработки железа хлороз . Хотя не столь быстрого действия , как трехвалентного EDTA , его действие более продолжительно. Его можно смешать с компостом и вырыли в почву , чтобы создать магазин , который может длиться в течение многих лет. Он также используется в качестве газона кондиционер, и мох убийцы.

Другие области применения

Во второй половине 1850 - х лет сульфат железа был использован в качестве проявителя для процесса коллодия изображений.

Сульфат железа иногда добавляет к охлаждающей воде, протекающей через латунные трубки конденсаторов турбин для формирования защитного покрытия антикоррозийного.

Он используется при переработке золота для осаждения металлического золота из растворов хлорида аурических (золота , растворенного в растворе с царской водкой ).

Он был использован для очистки воды путем флокуляции и фосфата удаления в бытовых и промышленных сточных вод очистных сооружений для предотвращения эвтрофикации водоемов поверхности.

Он используется в качестве традиционного способа обработки деревянных панелей по домам, либо по отдельности, растворенный в воде, или в качестве компонента краски на водной основе.

Зеленый купорос также является полезным реагентом в идентификации грибов.

Он используется в качестве катализатора железа компоненты реагента Фентона .

В начале 19 - го века, химик Фридрих Accum обнаружил , что в Англии темное пиво портер часто содержали железа (II) сульфат в качестве вспенивающего агента.

Увлажняет

Железа (II) сульфат может быть найдена в различных состояниях гидратации , и некоторые из этих форм существуют в природе.

Безводное железо (II), сульфат

Тетрагидрат стабилизируется, когда температура водных растворов достигает 56,6 ° С (133,9 ° F). При 64,8 ° С (148,6 ° F) эти решения образуют как тетрагидрат и моногидрат.

Все упомянутые минеральные формы связаны с зонами окисления железосодержащих рудных залежей ( пирит , марказит , халькопирит и т.д.) и связанных с ними среды (например , угль пожарных сайтов). Многие подвергаются быстрому обезвоживанию , а иногда и окисление.

Производство и реакции

В отделке стали перед покрытием или покрытием, стальной лист или стержень пропускают через травильные ванны серной кислоты. Эта обработка производит большое количество сульфата железа (II) в качестве побочного продукта.

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + Н 2

Другой источник большого количества результатов от производства диоксида титана из ильменита посредством процесса сульфата.

Сульфат железа также получают коммерчески путем окисления пирита :

2 FeS 2 + 7 O 2 + 2 H 2 O → 2 FeSO 4 + 2 H 2 SO 4

Реакции

При растворении в воде, черные сульфаты образуют металл aquo комплекса [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , который является почти бесцветный, парамагнитный ион.

При нагревании железа (II) , сульфат первым теряет свою кристаллизационную воду и оригинальные зеленые кристаллы превращаются в коричневом цвете безводного твердого вещества. При дальнейшем нагревании, безводный материал выбросы двуокиси серы и белый дым из триоксида серы , в результате чего красновато-коричневого оксида железа (III). Разложение сульфата железа (II) начинается при температуре около 680 ° С (одна тысяча двести пятьдесят шесть ° F).

2 FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Как и все соли железа (II), железа (II) , сульфат является восстановителем. Например, это уменьшает азотную кислоту до окиси азота и хлора в хлорид :

6 FeSO 4 + 3 Н 2 SO 4 + 2 HNO 3 → 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4 Н 2 О + 2 НЕТ
6 FeSO 4 + 3 Cl 2 → 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 , FeCl 3

Под воздействием воздуха, он окисляется с образованием коррозионного коричнево-желтым цветом покрытия из «основного сульфата железа», который представляет собой аддукт железа (III) , оксид и железа (III) , сульфат :

12 FeSO 4 + 3 O 2 → 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 Fe 2 O 3

Смотрите также

Рекомендации

внешняя ссылка

ru.qwe.wiki

Сульфат железа(III) - это... Что такое Сульфат железа(III)?

Сульфат железа(III)
Общие
Систематическое наименование сульфат железа(III)
Традиционные названия сернокислое железо(III), тетрасульфид(VI) железа(III)
Химическая формула Fe2(SО4)3
Эмпирическая формула Fe2O12S3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) безводный — светло-жёлтый порошок
Молярная масса (безв.) 399.88 г/моль

(пентагидрат) 489.96 г/моль

Плотность (безв.) 3.097 г/см³

(пентагидрат) 1.898


(нонагидрат) 2.1 г/см³

Термические свойства
Температура плавления (безв.) 480 °C (с разл.)

(нонагидрат) 175 °C

Температура разложения 600[1] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 271,75 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) −2580 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (безв.) растворим, (нонагидрат) 81,5 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах (гидрат) мало растворим в спирте, нерастворим в этаноле

(безв.) растворим в разбавленной серной кислоте, ацетоне

Классификация
Рег. номер CAS 10028-22-5

15244-10-7 (для всех гидратов с формулой Fe2(SО4)3·nН2О (где n=1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12)

RTECS NO8505000
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 500 мг/кг
Токсичность

Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum, нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat[2]) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — .

Физические свойства

Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые, парамагнитные, очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм,c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде и ацетоне, не растворяется в этаноле.

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле, не растворяется в ацетоне. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

Нахождение в природе

Минерал, содержащий в себе смешанный сульфат железа-алюминия называется микасаит (англ. mikasaite), с химической формулой (Fe3+, Al3+)2(SO4)3 является минералогической формой сульфата железа(III). Этот минерал несет в себе безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще всего, например:

Все перечисленные выше природные гидраты железа являются непрочными соединениями и в открытом состоянии быстро выветриваются.

Марс

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: Спирит и Оппортьюнити. Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года марсоход Спирит застрял, когда он ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта[3]. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, то марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:

В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммиака и калия, и вода:

Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):

Нагрев пентагидрат до температуры 70—175 °C получим безводный сульфат железа(III):

Сульфат железа(II) можно окислить таким экзотическим окислителем, как оксид ксенона(III):

Химические свойства

Сульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):

Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:

Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):

Использование

См. также

Примечания

biograf.academic.ru

Сульфат железа(II) - это... Что такое Сульфат железа(II)?

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

  Препараты железа (B03A)
Пероральные препараты
двухвалентного железа
Железа глицин сульфат* • Железа фумарат • Железа глюконат* • Железа карбонат* • Железа хлорид • Железа сукцинат* • Железа сульфат • Железа тартрат* • Железа аспартат* • Железа аскорбат* • Железа йодид*
Пероральные препараты
трёхвалентного железа
Железа натрия цитрат* • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Натрия феределат* • Железа гидроксид* • Железа гидроксид полимальтозат • Железа цитрат* • Железа сульфат-хондроитина комплекс* • Железа ацетил трансферрин* • Железа протеинсукцинилат
Парентеральные препараты
трёхвалентного железа
Железа гидроксид полимальтозат • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Железа сорбитол-лимонной кислоты комплекс* • Железа сорбитол-глюконовой кислоты комплекс* • Железа гидроксид декстран • Железа-натрия глюконат комплекс*
Препараты железа в комбинации
с фолиевой кислотой
Препараты железа в комбинации с аминокислотами и фолиевой кислотой • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа гидроксид полимальтозат в комбинации с фолиевой кислотой*
Препараты железа в комбинациях
с другими препаратами
Препараты железа в комбинациях с цианокобаламином и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и минеральными веществами
* — препарат не зарегистрирован в России

ushakov.academic.ru


Смотрите также