Получение бромида натрия


Бромид натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 июля 2015; проверки требуют 10 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 июля 2015; проверки требуют 10 правок.

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы, использующиеся в фармации: лат. Natrium bromatum, англ. Sodium Bromide.

Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.

В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли.

Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее.

При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica)[1]. В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

ru.wikipedia.org


Общая характеристика бромида натрия

Синонимы: соль гидроксида натрия и бромистоводородной кислоты, Natrium bromatum, Sodium Bromide, NaBr.
Бромид натрия представляет собой неорганическое соединение. Это тугоплавкое белое кристаллическое твердое вещество, которое напоминает хлорид натрия. Это широко используемый источник бромид-иона, имеет множество применений. Гигроскопичный, водорастворимый, спирторастворимый.
NaBr кристаллизуется по кубической форме как и NaCl, NaF и NaI. Безводная соль кристаллизуется при температуре выше 50,7°С, плавление происходит при температуре 1396°C.

Получение бромида натрия

Производится путем обработки гидроксида натрия в присутствии бромистого водорода. Бромид натрия может быть использован в качестве источника химического элемента Брома. Это может быть достигнуто путем обработки водного раствора NaBr с газообразным хлором:
2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

Применение бромида натрия

Бромид натрия является наиболее полезным неорганический бромидом в промышленности. В медицине также известный как Sedoneural, бромид натрия используется в качестве снотворного, противосудорожного, седативного. Его действие связано с бромид-ионом, и по этой причине бромистый калий с ним одинаково эффективны.
Препараты содержащие Бром обладают свойством концентрировать и приумножать процессы торможения в головном мозге, они восстанавливают баланс между процессами возбуждения и торможения, это особенно важно при повышенной возбудимости центральной нервной системы.
Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органическом синтезе и в других областях. Это источник бромида-нуклеофила: необходимо преобразовать алкилхлориды в более реактивные алкилбромиды по реакции Финкельштейна:
NaBr + RCl → RBR + NaCl (R = алкил)
NaBr используется в сочетании с хлором в качестве дезинфицирующего средства для бассейнов.
Бромид натрия используют для получения плотных жидкостей, используемых в нефтяных скважинах.

Примечание

При пероральном употреблении NaBr имеет очень низкую токсичность. LD50 – оценивается в 3,5 г / кг для крыс. Однако это значение для одной дозой. Бромид-ион является кумулятивным токсином с относительно длительным периодом полураспада (более недели у людей). При длительном употреблении возможно развитие такого явления как «бромизм», которое выражается насморком, кашлем, конъюнктивитом, ослаблением памяти.
Условия хранения: в герметично закрытой таре.

Характеристики бромида натрия

ХарактеристикиПоказатели
CAS - номер7647-15-6
Молекулярная формула NaBr
Молекулярный вес , г/моль102.894
Плотность, г/см33,21
Температура плавления, °C 747 
Растворимость в воде (КТ), г/л905

Автор: Виктор Епифанов


unibrom.ru

Формула бромида натрия в химии

Определение и формула бромида натрия

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое твердое вещество с высокой температурой плавления, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде, но не гидролизуется, поскольку соль образована сильным основанием () и сильной кислотой ().

Проявляет восстановительные свойства за счет наличия брома в своей низшей степени окисления .

Образует кристаллогидрат , который при небольшом нагревании в вакууме разлагается на безводную соль и две молекулы воды.

имеет очень низкую токсичность. Бромид-ион является кумулятивным токсином с относительно длительным периодом полувыведения (более недели он остается в организме человека).

Химические свойства бромида натрия

Получение

Бромид можно получить по реакции между иодидом натрия и бромом. Образующийся иод выпадает в осадок:

   

Также он образуется в результате окислительно-восстановительной реакции:

   

Применение

Бромид натрия широко используется в медицине. Он применяется в качестве гипнотического, противосудорожного и успокаивающего средства. Его действие связано с бромид-ионом, и по этой причине бромид калия является столь же эффективным. В 1975 году, бромиды были удалены из препаратов в США из-за их токсичности.

Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органическом синтезе и в других областях. Он является источником бромид-иона, обладающего нуклеофильными свойствами, для превращения алкилхлоридов в более реакционноспособные алкилбромиды по реакции Финкельштейна ( — алкильный радикал):

   

Бромид натрия используется в сочетании с хлором в качестве дезинфицирующего средства для плавательных бассейнов.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

ПРОИЗВОДСТВО НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ БРОМА Бромид натрия

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

Бромид натрия может быть получен непосредственно из бромо-воздушной смеси при поглощении брома растворами соды (стр.[11] 225). Его также получают из растворов бромида кальция, образующегося при улавливании брома известковым молоком в присутствии аммиака. К раствору бромида кальция (140—170 г/л Вг-) добавляют сульфат натрия (или соду)40',41>142

CaBr2 + Na2S04 = CaS04 4- 2NaBr

Пульпу перемешивают 1—2 ч, отфильтровывают сульфат каль­ция, щелок выпаривают до плотности 1,40—1,42 г/см3 и вторично фильтруют от осадка, выделяющегося при выпарке (CaS04, СаС03). Затем щелок окончательно выпаривают до образования густой массы, содержащей 15—20% маточного рассола. Массу по­дают на центрифуги, где производят отделение кристаллов при температуре выше 70°. Недостатком этого метода являются значи­тельные потери брома (2—5%) за счет увлечения раствора осад­ком сульфата кальция.

Небольшие количества бромида натрия получают взаимодей­ствием бромида железа с растворами соды:

FeBr2 + Na2C03 + {п+ 1) Н20 = Fe(OH)2 • nh30 + 2NaBr 4- С02

Благодаря наличию в растворе Fe3+, а также окислению кисло­родом воздуха, в осадке всегда содержится Fe(OH)3. В чугунных котлах с мешалкой и паровой рубашкой раствор соды нагревают почти до кипения и небольшими порциями приливают раствор бромида железа. Из-за выделения С02 происходит сильное вспени­вание, и потому необходимо интенсивное перемешивание реакцион­ной массы при заполнении аппарата не более чем на 50%. Выде­ляющиеся гидраты окислов железа отделяют от раствора, промы­вают разбавленными промывными водами и водой до практически

Полного удаления Вг~. Первые порции промывных вод смешивают J с основным раствором бромида натрия и выпаривают в чугунных эмалированных чашах. Кристаллы бромида натрия отделяют на центрифугах, сушат, просеивают и упаковывают.

Другим широко применяемым методом получения бромида натрия является взаимодействие брома с раствором едкого натра (или соды) в присутствии восстановителей — формиата натрия 143 или аммиака 144',45:

Na2C03 + 2HCOONa + 2Br2 = 4NaBr + 3C02 + h30 + 121,8 ккал 3Na2C03 + 2Nh4 + 3Br2 = 6NaBr + 3C02 + 3h30 + N2 + 157,4 ккал

Процесс ведут в закрытых эмалированных аппаратах, в которые вначале заливают раствор соды (или едкого натра), добавляют к нему восстановитель, а затем при перемешивании под слой рас­твора приливают бром. Ввиду большого выделения тепла и газов, на крышке аппарата, во избежание потери брома, устанавливают ловушки, заполненные железными стружками или орошаемые ра­створом соды. После окончания реакции раствор фильтруют от взвешенных частиц, а затем перерабатывают, как было указано выше. Для получения 1 т бромида натрия этим методом расхо­дуют: брома 0,8—0,о2 т, едкого натра (технического) 0,45—0,48 т, аммиака 0,07—0,08 т или муравьиной кислоты (100%) 0,23— 0,25 т.

Одним из перспективных методов получения бромистого нат­рия является взаимодействие соды (или едкого натра) или хло­рида натрия с бромистоводородной кислотой. Бромистоводород - ная кислота может быть получена фракционной разгонкой смеси НВг + h3S04 или синтезом из элементов 146'147.

Получение бромида натрия из хлорида натрия и бромистово­дородной кислоты

NaCl + НВг = NaBr + HCI

Л

Основано на более низкой температуре кипения азеотропной смеси НС1—Н20 (110°), чем смеси НВг—Н20 (126°) 148. Реакцию ведут при 110°, добавляя к твердому хлориду натрия бромистоводород - •ную кислоту в количестве 120% от стехиометрического. В реак­торе остается твердый бромид натрия, а соляная кислота отго­няется и после конденсации может быть использована для под - кисления исходных бромсодержащих рассолов. Получающийся по этому методу бромид натрия после промывки небольшим количе­ством воды содержит 0,5—0,8% NaCl. Выход по НВг составляет 96—98%. При производстве безводного бромида натрия необхо­димо все операции, где имеется жидкая фаза, вести при темпера­туре выше 70°, иначе будет получаться дигидрат, который в даль­нейшем необходимо обезвоживать,

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит обра­зование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси …

На рис. 404 представлена схема производства диаммонитро - фоски (типа TVA). Фосфорная кислота концентрацией 40—42,5% Р2О5 из сборника 1 насосом 2 подается в напорный бак 3, из кото­рого она непрерывно …

Физико-химические свойства Сульфат аммония (Nh5)2S04 — бесцветные кристаллы ромбиче­ской формы с плотностью 1,769 г/см3. Технический сульфат аммо­ния имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в …

msd.com.ua

Бромат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Бромат натрия
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Бромат натрия
Традиционные названия Бромноватокислый натрий
Хим. формула NaBrO3
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 150,89 г/моль
Плотность 3,339 г/см³
Температура
 • плавления с разл. 384 °C
Энтальпия
 • образования -342,5 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 36,420; 75,780; 90,8100 г/100 мл
Рег. номер CAS 7789-38-0
PubChem 23668195
Рег. номер EINECS 232-160-4
SMILES
InChI
RTECS EF8750000
ChEBI 75229
Номер ООН 1494
ChemSpider 23009
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Бромат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и бромноватой кислоты с формулой NaBrO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

3Br2+6NaOH →80oC NaBrO3+5NaBr+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaBrO_{3}+5NaBr+3H_{2}O}}}
3Br2+3Na2CO3 →80oC NaBrO3+5NaBr+3CO2↑{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaBrO_{3}+5NaBr+3CO_{2}\uparrow }}}
NaBr+3h3O →e− NaBrO3+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {NaBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaBrO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}
Br2+5Cl2+12NaOH →80oC 2NaBrO3+10NaCl+6h3O{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2NaBrO_{3}+10NaCl+6H_{2}O}}}

Бромат натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 213, параметры ячейки a = 0,672 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворяется в жидком аммиаке. Не растворяется в этаноле.

2NaBrO3 →>384oC 2NaBr+3O2{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}\ {\xrightarrow {>384^{o}C}}\ 2NaBr+3O_{2}}}}
2NaBrO3+3C →450−550oC 2NaBr+3CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {450-550^{o}C}}\ 2NaBr+3CO_{2}\uparrow }}}
NaBrO3+2Nh4 →350−400oC NaBr+2N2↑+3h3O{\displaystyle {\mathsf {NaBrO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ NaBr+2N_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}

ru.wikipedia.org

Бромид натрия

Бромид натрия

ГОСТ 4169-76 или ТУ 6-09-5331-87

NaBr

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое соединение, соль натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы: Natrium bromatum, Sodium Bromide.

Бромистый натрий представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, солёное на вкус, без запаха. Обладает гигроскопичностью. При обычной температуре водные растворы бромистого натрия не подвергаются гидролизу. При повышенной температуре из раствора улетучивается бромоводородная кислота, из-за чего повышается pH раствора. При взаимодействии бромистого натрия с сильными кислотами выделяется бромоводород.

Натрия бромид хорошо растворим в жидком аммиаке, воде и в некоторых органических растворителях (метиловом спирте, этиловом спирте, глицерине, пиридине). При медленном выпаривании (температура ниже) из водного раствора образуется кристаллогидрат с двумя молекулами воды. При нагревании выше кристаллизационная вода улетучивается, и образуется безводный бромистый натрий.

Бромид натрия получают несколькими способами. Воздействие брома на водный раствор гидроокиси натрия в присутствии аммиака:

Реакция ионного обмена между бромистым кальцием и сульфатом натрия, образуется малорастворимый сульфат кальция, бромистый натрий остаётся в растворе.

Реакция между бромистым железом и карбонатом натрия:, выпадает осадок белого цвета, бромистый натрий остаётся в растворе.

После фильтрации выпаривания раствора получают порошок бромистого натрия.

Физические свойства

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Хранение

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Физические свойства
Состояние

твердое

Молярная масса

102.894 г/моль

Плотность

3.21 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

747 °C

Т. кип.

1396 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

90.5 г/100 мл (20 °C) 121.0 г/100 мл (100 °C)

Растворимость в метанол

17.3 г/100 г (0 °C) 16.8 г/100 г (20 °C) 16.1 г/100 г (40 °C) 15.3 г/100 г (60 °C)

Растворимость в этанол

2.45 г/100 г (0 °C) 2.32 г/100 г (20 °C) 2.29 г/100 г (30 °C) 2.35 г/100 г (70 °C)

Применение бромистого натрия

Бромистый натрий широко применялся в медицине в качестве седативного и противосудорожного средства. Этот препарат, хотя и не столь широко, применяется и сейчас в качестве успокоительного средства при хорее, эпилепсии, бессоннице. Также в качестве успокоительного средства бромистый натрий применяется в ветеринарии.

Бромид натрия применяется в нефтедобыче, химической промышленности. Его применяют для обработки воды. До появления цифровой фотографии бромид натрия широко применялся при изготовлении фотоплёнок и проявителей; некоторый спрос на такие фотоматериалы есть и в настоящее время.

himmax.ru

бромид натрия - Sodium bromide

бромид натрия
имена
название IUPAC

бромид натрия

Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.028.727
номер RTECS VZ3150000
UNII
  • InChI = 1S / BrH.Na / Х1Х; / д + 1 / п-1 У  Ключ: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M Y 
  • InChI = 1 / BrH.Na / Х1Х; / д + 1 / п-1

    Ключ: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR

свойства
Br , Na
Молярная масса 7002102894000000000 ♠102,894  г · моль -1
Внешность Белый порошок, гигроскопичен
плотность 3,21 г / см 3 (безводный)
2,18 г / см 3 (дигидрат)
Температура плавления 747 ° С (1377 ° F, +1020 К)
(безводный)
36 ° С (97 ° F, 309 К)
(дигидрат) разлагается
Точка кипения 1390 ° С (2530 ° F; 1660 К)
71,35 г / 100 мл (-20 ° С)
79,52 г / 100 мл (0 ° C)
94,32 г / 100 мл (25 ° С)
104,9 г / 100 мл (40 ° С)
116,2 г / 100 мл (100 ° C )
Растворимость Растворим в спирте , жидком аммиаке , пиридине , гидразином , SO 2 , амина
растворим в ацетоне , ацетонитриле
Растворимость в метаноле 17,3 г / 100 г (0 ° С)
16,8 г / 100 г (20 ° С)
16,1 г / 100 г (40 ° С)
15,3 г / 100 г (60 ° С)
Растворимость в этаноле 2,45 г / 100 г (0 ° С)
2,32 г / 100 г (20 ° С)
2,29 г / 100 г (30 ° С)
2,35 г / 100 г (70 ° С)
Растворимость в муравьиной кислоте 19,3 г / 100 г (18 ° С)
19,4 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в глицерине 38,7 г / 100 г (20 ° С)
Растворимость в диметилформамиде 3,2 г / 100 г (10,3 ° С)
Давление газа 1 торр (806 ° С)
5 торр (903 ° С)
-41,0 · 10 -6 см 3 / моль
Теплопроводность 5,6 Вт / м · К (150 К)
1,6428 (24 ° С)
п КгР = 1,8467 (24 ° С)
п He-Ne = 1,6389 (24 ° С)
вязкость 1,42 сП (762 ° С)
1,08 сП (857 ° С)
0,96 сП (937 ° С)
Состав
кубический

 = 5,97 Å ,

термохимия
51,4 Дж / моль · К
86,82 Дж / моль · К
-361,41 кДж / моль
-349,3 кДж / моль
опасности
Паспорт безопасности Внешний MSDS
NFPA 704
точка возгорания 800 ° С (1470 ° F; 1070 К)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
3500 мг / кг (крысы, перорально)
Родственные соединения
Фторид натрия
хлорида натрия
йодида натрия
astatide натрия
Литий бромид
калия бромид
рубидия бромид
Цезий бромид
Франций бромид
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить  ( что   ?) YN
ссылки Infobox

Бромид натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na Br . Это с высокой температурой плавления белым кристаллическим твердым веществом , которое напоминает хлорид натрия . Это широко используемый источник иона метила и имеет множество применений.

Синтез, структура, реакции

NaBr кристаллизуется в той же кубической мотиве как NaCl, NaF и NaI. Безводная соль кристаллизуется выше 50,7 ° С. Дигидрат соли (NaBr · 2H 2 O) кристаллизоваться из раствора воды ниже 50,7 ° C.

NaBr , получают путем обработки гидроксида натрия с бромистым водородом .

Бромид натрия может быть использован в качестве источника химического элемента брома . Это может быть достигнуто путем обработки водного раствора NaBr с хлором газа:

2 NaBr + Cl- 2 → Br 2 + 2 NaCl

Приложения

бромид натрия является наиболее полезным неорганическим бромидом в промышленности. Он также используется в качестве катализатора в реакциях окисления TEMPO-опосредованной.

Лекарственное средство

газета объявлений Бром-Зельцер (1908)

Также известно как Sedoneural, бромид натрия используется в качестве гипнотического , противосудорожного и успокаивающего средства в медицине , широко используются в качестве противосудорожного и успокаивающего средства в конце 19 и начале 20 вв. Его действие связано с бромид - ионом, и по этой причине бромид калия одинаково эффективен. В 1975 году , бромиды были удалены от наркотиков в США , такие как бром-Зельцер из - за токсичности.

Получение других соединений брома

Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органическом синтезе и в других областях. Это является источником бромида нуклеофила для преобразования алкилхлоридов в более реакционноспособные алкилбромиды со стороны реакции Финкельштейн :

NaBr + RCL → RBR + NaCl (R = алкил )

После того, как большая потребность в фотографии , но теперь сокращается, фоточувствительная соль бромид серебра получают с использованием NaBr.

дезинфицирующий

бромид натрия используется в сочетании с хлором в качестве дезинфицирующего средства для горячих ванн и бассейнов.

нефтяная промышленность

бромид натрия используется для приготовления плотных жидкостей, используемых в нефтяных скважинах.

безопасности

NaBr , имеет очень низкую токсичность с пероральной LD 50 оценивается в 3,5 г / кг для крыс. Тем не менее, это значение разовой дозы. Бромид иона является кумулятивным токсина с относительно длинным периодом полураспада (свыше недели в организме человека): см бромид калия .

Рекомендации

внешняя ссылка

<img src="https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="">

ru.qwe.wiki

Натрия бромид - Справочник химика 21

    Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

    НАТРИЙ БРОМИСТЫЙ (НАТРИЙ БРОМИД) [c.250]

    Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Нитрат калия Нитрит калия Нитрит натрия Сульфат калия Хлорид калия Сульфат магния [c.185]


    Бромид натрия Бромид кальция [c.287]

    В разбавленных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, например таких, как хлорид натрия, бромид калия, нитрат бария и т. п., происходит диссоциация электролита, сопровождающаяся образованием гидратированных ионов, и практически полностью исключается возникновение более сложных малодиссоциированных частиц — молекул или ионов — из катионов металла и ионов ОН воды, или соответственно из анионов кислоты и ионов Н" ". Концентрации ионов Н+ и ОН сохраняют в растворах упомянутых солей приблизительно первоначальные значения и, следовательно, pH этих растворов близок к значению pH воды при той же температуре. [c.55]

    Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие близкие значения атомных или ионных радиусов, сходный химический состав и одинаковый тип кристаллической решетки. В этом случае при кристаллизации из расплава выделяются оба компонента, входящие в одну кристаллическую решетку, причем один компонент может заменяться в решетке другим в произвольных отношениях, давая однофазный твердый (кристаллический) раствор. Примером систем такого типа могут служить хлорид натрия — бромид натрия, хлорид натрия — хлорид серебра, золото — серебро и др. [c.89]

    Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить такие процессы, как взаимодействие растворенных хлорида бария и суль та натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия. Это все примеры практически необратимых процессов, так как и ВаЗО несколько растворим, и комплексный катион (Си(ЫН1)4 , образующийся во второй реакции, не абсолютно устойчив, и Н1О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить разложение бертолетовой соли и азида свинца [c.186]

    Нитрат натрия Сульфат натрия Сульфит натрия Тиосульфат натрия Фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Карбонат калия Нитрат калия Нитрит калия Сульфат калия Хлорид калия  [c.318]


    Перспективным является метод получения натрия бромида из соды, едкого натра или натрия хлорида и бромистоводородной кислоты в последнем случае реакция протекает по уравнению  [c.36]

    Натрия бромид — белый кристаллический порошок без запаха, растворимый в 1,5 ч. воды, 10 ч. спирта водные растворы обладают нейтральной или слабо щелочной реакцией. [c.36]

    Для аналитической химии висмута наибольшее значение имеют реакции гидролиза при добавлении избытка воды, карбоната аммония, окиси ртути, некоторых органических оснований, формиата натрия, бромид-броматной смеси. [c.16]

    Хлорид натрия, бромид калия Окись магния, фторид лития Слюда [c.199]

    В 5-литровую колбу с тремя горлами, снабженную механической мешалкой с жидкостным затвором, обратным холодильником, капельной воронкой и термометром, помещают 2,5 л абсолютного бутилового спирта (примечание 1) н сразу прибавляют 115 г (5 гр.-ат.) чистого, блестящего мелконарезанного металлического натрия. Для того, чтобы облегчить растворение натрия, можно пустить в ход мешалку, однако нагревать раствор пе следует. Когда натрий растворится полностью, раствор охлаждают до 70—80°, после чего быстро, при помешивании, прибавляют 800 г (5 мол.) свежеперегнанного малонового эфира (т. кип. 135—1367100 мЩ. Раствор нагревают до 80—90° и прибавляют 913 г (5,1 мол.) чистого бромистого гептила (стр. 114, т. кип. 179—180 ). Сперва, пока не начнется выделение бромистого натрия, бромид следует прибавлять медленно. Затем его прибавление ведут с такой скоростью, чтобы бутиловый спирт спокойно кипел. Обычно на прибавление бромистого гептила требуется около 1 часа, после чего смесь осторожно кипятят до тех пор, пока она не станет нейтральной на лакмус (около 1 часа). [c.406]

    Осадки гидроокисей железа отфильтровывают. Из фильтрата после выпаривания выкристаллизовывается натрия бромид или соответственно натрия йодид. [c.69]

    Анализ 3% раствора натрия бромида [c.78]

    Анализ 10% раствора калия йодида Анализ 3% раствора натрия бромида Анализ натрия хлорида [c.475]

    Для осуществления межфазной поликонденсации фосген растворяют в метиленхлориде, диоксисоединение — в водном щелочном растворе. В качестве катализатора добавляют ацетат натрия, бромид или хлорид тетраметил аммония. Реакция протекает при энергичном перемешивании при комнатной температуре, в простейшем оборудовании. [c.119]

    Для увеличения поверхности контакта твердого вещества с растворителем в аптечной практике часто пользуются приемом взбалтывания. Так, натрия йодид легко растворим и без дополнительных манипуляций и поэтому растворяется быстро натрия бромид растворяется труднее и его предварительно приходится растирать в ступке, а после высыпания в воду взбалтывать раствор наконец, борная кислота медленно растворяется в воде комнатной температуры, особенно если она имеет вид крупных кристаллов ее следует измельчать и растворять при нагревании и взбалтывании. [c.145]

    Объем микстуры составляет 200 мл. Сначала в склянку для отпуска отмеривают 15 мл 20% раствора натрия бромида (концентрированный раствор 1 5). В подставку отвешивают 3 г анальгина, концентрированный раствор которого отсутствует, растворяют его в 185 мл воды и процеживают в склянку для отпуска, где уже находятся 15 мл 20% раствора патрпя бромида. Прибавление 3 г анальгина увеличило объем микстуры на 2 мл, что находится в пределах допустимых отклонений. [c.160]

    Если в аптеке отсутствует концентрированный раствор глюкозы, то микстуру готовят в мерной посуде (колбе) вместимостью 200 мл, в которую сначала отмеривают примерно 120—130 мл воды и в ней растворяют 60 г глюкозы, а затем добавляют 30 мл 20% раствора натрия бромида и 30 мл 20% раствора калия

www.chem21.info


Смотрите также