Магния сульфата гептагидрат


Сульфат магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 октября 2018; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 октября 2018; проверки требуют 2 правки.
Сульфат магния
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Сульфат магния
Традиционные названия Сернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формула MgSO4
Молярная масса 120,37 г/моль
Плотность 2,66 г/см³
Температура
 • плавления 1137 °C
Мол. теплоёмк. 96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1288,8 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл
 • в эфире 1,1618 г/100 мл
Рег. номер CAS 7487-88-9
PubChem 24083
Рег. номер EINECS 231-298-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E518
RTECS OM4500000
ChEBI 32599
ChemSpider 22515
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.

Mg+h3SO4 →  MgSO4+h3{\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}}}}

MgO+h3SO4 →  MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O}}}
Mg(OH)2+h3SO4 →  MgSO4+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O}}}
MgCO3+h3SO4 →  MgSO4+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
MgCO3+(Nh5)2SO4 →100oC MgSO4+2Nh4↑+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
MgSO4⋅7h3O →200oC MgSO4+7 h3O{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O}}}

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO4·H2O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн[1].

2 MgSO4 →1200 ∘C 2 MgO+2 SO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}\ {\xrightarrow {1200~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+O_{2}}}}
MgSO4+h3SO4 →  Mg(HSO4)2{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HSO_{4})_{2}}}}
при нагревании выпадают сольваты состава MgSO4·H2SO4 и MgSO4·3H2SO4.
MgSO4+h3S →700 ∘C MgO+SO2+S+h3O{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {700~^{\circ }C}}\ MgO+SO_{2}+S+H_{2}O}}}
MgSO4+SiO2 →680 ∘C MgSiO3+SO3{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680~^{\circ }C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3}}}}
2 MgSO4+C →800 ∘C 2 MgO+2 SO2+CO2{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}+C\ {\xrightarrow {800~^{\circ }C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+CO_{2}}}}
MgSO4+2 C →>800 ∘C MgS+2 CO2{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+2\ C\ {\xrightarrow {>800~^{\circ }C}}\ MgS+2\ CO_{2}}}}

ru.wikipedia.org

Магния сульфата гептагидрат - побочные действия и формы выпуска. Препараты, содержащие Магния сульфата гептагидрат

Формы выпуска - Магния сульфата гептагидрат:

Фармакодинамика

При приеме внутрь оказывает слабительное действие за счет повышения осмотического давления в просвете кишечника и, как следствие, задержки жидкости, что приводит к увеличению объема кишечного содержимого и усилению перистальтики . Оказывает также рефлекторное желчегонное действие (раздражая рецепторы слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки). Является антидотом при отравлениях солями тяжелых металлов.

При парентеральном введении оказывает противосудорожное, антиаритмическое, гипотензивное, спазмолитическое действие, в больших дозах - угнетает нервно-мышечную передачу, оказывает токолитическое действие, подавляет дыхательный центр.

Mg2+ является "физиологическим" блокатором медленных кальциевых каналов и способен вытеснять его из мест связывания. Регулирует обменные процессы, межнейрональную передачу и мышечную возбудимость, препятствует поступлению Ca2+ через пресинаптическую мембрану, снижает количество ацетилхолина в периферической нервной системе и ЦНС. Вызывает периферическую вазодилатацию, замедляет атриовентрикулярную (AV) проводимость и уменьшает ЧСС.. Расслабляет гладкую мускулатуру, снижает АД (преимущественно повышенное), усиливает диурез.

Противосудорожное действие связано с уменьшением высвобождения ацетилхолина из нервно-мышечных синапсов, подавлением нервно-мышечной передачи, прямым угнетающим влиянием на ЦНС. Антиаритмическое действие обусловлено снижением возбудимости кардиомиоцитов, восстановлением ионного равновесия, стабилизацией клеточных мембран, нарушением тока Na+, медленного входящего тока Ca2+ и одностороннего тока K+ . Кардиопротекторный эффект обеспечен расширением коронарных артерий, снижением ОПСС и агрегации тромбоцитов. Токолитическое действие связано с угнетением сократительной способности миометрия (снижение поглощения, связывания и распределения Ca2+ в клетках гладкой мускулатуры), усилением кровотока в матке в результате расширения ее сосудов (это действие не подтверждено данными рандомизированных контролируемых клинических испытаний).

Фармакокинетика

При пероральном приеме плохо всасывается (не более 20%) в тощей и подвздошной кишке, подвергается реабсорбции из желчи, панкреатического и кишечного сока. При синдроме мальабсорбции и употреблении пищи, богатой жирами, абсорбция Mg2+ снижается. Начало эффекта - через 0,5-3 ч, продолжительность - 4-6 ч.

Терапевтическая концентрация в плазме, достаточная для оказания противосудорожного эффекта, составляет 2-3,5 ммоль/л. Системные эффекты развиваются почти мгновенно после в/в и через 1 ч - после в/м введения. Длительность действия при в/в введении - 30 мин, при в/м - 3-4 ч.

При любом пути введения проникает через ГЭБ и плацентарный барьер, создает в материнском молоке концентрации, в 2 раза превышающие таковые в плазме.

Связь с внутриклеточными белками и макроэргическими фосфатами - 30%. TCmax - 4 ч. Mg2+ депонируется в костях, скелетной мускулатуре, почках, печени и миокарде; в небольших количествах - в тканевой жидкости и эритроцитах.

Выведение осуществляется почками (скорость почечной экскреции пропорциональна концентрации в плазме и уровню клубочковой фильтрации) и с калом (при приеме внутрь).

Показания к применению

Для приема внутрь: запоры, холангит, холецистит, дискинезия желчного пузыря по гипотоническому типу (для проведения тюбажей), дуоденальное зондирование (для получения пузырной порции желчи), очищение кишечника перед диагностическими манипуляциями. Отравление солями тяжелых металлов (ртуть, мышьяк, тетраэтилсвинец, барий).

Для парентерального введения: артериальная гипертензия, гипертонический криз (в т.ч. с явлениями отека мозга), эклампсия, энцефалопатия, гипомагниемия, в т.ч. профилактика (неполноценное или несбалансированное питание, прием контрацептивов, диуретиков, миорелаксантов, хронический алкоголизм), повышенная потребность в магнии (беременность, период роста, период выздоровления, стрессы, чрезмерная потливость), острая гипомагниемия (признаки тетании, нарушение функции миокарда), угроза преждевременных родов; желудочковые аритмии, связанные с удлинением интервала QT; желудочковая тахикардия типа "пируэт"; возникновение аритмий на фоне низкой концентрации калия и/или магния в плазме крови , эпилептический синдром, задержка мочи, отравление солями тяжелых металлов (ртуть, мышьяк, свинец).

medzai.net

Сульфат магния (лекарственное средство) — Википедия

Сульфа́т ма́гния (Magnesii sulfas, MgSO4) — лекарственное средство. Используется в виде раствора для внутривенного введения и в виде порошка для приготовления суспензии для приёма внутрь.

Лекарственная форма — раствор для внутривенного введения[править | править код]

Фармакологическое действие[править | править код]

При парентеральном введении оказывает седативное, диуретическое, артериодилатирующее, противосудорожное, антиаритмическое, гипотензивное, спазмолитическое, в больших дозах — курареподобное (угнетающее влияние на нервно-мышечную передачу), токолитическое, снотворное и наркотическое действие, подавляет дыхательный центр. Mg2+ является «физиологическим» БМКК и способен вытеснять его из мест связывания. Регулирует обменные процессы, межнейрональную передачу и мышечную возбудимость, препятствует поступлению Ca2+ через пресинаптическую мембрану, снижает количество ацетилхолина в периферической нервной системе и центральной нервной системе. Расслабляет гладкую мускулатуру, снижает артериальное давление (преимущественно повышенное), усиливает диурез. Противосудорожное действие — Mg2+ уменьшает высвобождение ацетилхолина из нервно-мышечных синапсов, подавляя при этом нервно-мышечную передачу, оказывает прямое угнетающее действие на центральную нервную систему. Антиаритмическое действие — Mg2+ снижает возбудимость кардиомиоцитов, восстанавливает ионное равновесие, стабилизирует клеточные мембраны, нарушает ток Na+, медленный входящий ток Ca2+ и односторонний ток K+. Кардиопротекторный эффект обусловлен расширением коронарных артерий, снижением ОПСС и агрегации тромбоцитов. Токолитическое действие — Mg2+ угнетает сократительную способность миометрия (снижение поглощения, связывания и распределения Ca2+ в клетках гладкой мускулатуры), усиливает кровоток в матке в результате расширения её сосудов. Является антидотом при отравлениях солями тяжелых металлов. Системные эффекты развиваются почти мгновенно после внутривенного и через 1 ч после внутримышечного введения. Длительность действия при внутривенном введении — 30 мин, при внутримышечном — 3-4 ч.

Побочные эффекты: Со стороны органов пищеварительной системы: диарея, атония кишечника.

Со стороны органов мочеполовой системы: симптом раздражения почки, олигурия

Со стороны органов ССС: тахикардия (редко)

Фармакокинетика[править | править код]

Противосудорожная Css — 2-3,5 ммоль/л. Проникает через гематоэнцефалический барьер и плацентарный барьер, создает в материнском молоке концентрацию, в 2 раза превышающую таковую в плазме. Выведение осуществляется почками, его скорость пропорциональна концентрации в плазме и уровню клубочковой фильтрации.

Показания[править | править код]

Противопоказания[править | править код]

Гиперчувствительность, артериальная гипотензия, угнетение дыхательного центра, выраженная брадикардия, AV блокада, тяжёлая ХПН (КК менее 20 мл/мин), предродовой период (за 2 ч до родов). C осторожностью: миастения, заболевания органов дыхания, ХПН, острые воспалительные заболевания желудочно-кишечного тракта, беременность. Категорически запрещено употреблять людям с заболеваниями почек.

Дозировка[править | править код]

Внутривенно и внутримышечно медленно (первые 3 мл — в течение 3 мин), по 5-20 мл 20-25 % раствора ежедневно, 1-2 раза в сутки на протяжении 15-20 дней. При отравлении ртутью, мышьяком, тетраэтилсвинцом — в/в, 5-10 мл 5-10 % раствора. Для купирования судорог у детей — в/м, 20-40 мг/кг (0.1-0.2 мл/кг 20 % раствора). Максимальная доза — 40 г/сут (160 ммоль/сут). При гипертоническом кризе с подозрением ИМ вводят только внутримышечно 5-10 мл 20—25 % раствора магния сульфата.

Побочные эффекты[править | править код]

Ранние признаки и симптомы гипермагниемии: брадикардия, диплопия, внезапный «прилив» крови к коже лица, головная боль, снижение артериального давления, тошнота, одышка, смазанность речи, рвота, астения. Признаки гипермагниемии, ранжированные в порядке повышения концентрации Mg2+ в сыворотке крови: снижение глубоких сухожильных рефлексов (2-3.5 ммоль/л), удлинение интервала P-Q и расширение комплекса QRS на ЭКГ (2.5-5 ммоль/л), утрата глубоких сухожильных рефлексов (4-5 ммоль/л), угнетение дыхательного центра (5-6.5 ммоль/л), нарушение проводимости сердца (7.5 ммоль/л), остановка сердца (12.5 ммоль/л). Симптом раздражения почки. Кроме того, гипергидроз, тревожность, глубокая седация, полиурия, атония матки.

Передозировка[править | править код]

Симптомы: исчезновение коленного рефлекса, тошнота, рвота, резкое снижение артериального давления, брадикардия, угнетение дыхания и ЦНС. Лечение: в/в медленно, раствор CaCl2 или кальция глюконата — 5-10 мл 10 %, проводят оксигенотерапию, вдыхание карбогена, искусственное дыхание, перитонеальный диализ или гемодиализ, симптоматическую терапию.

Особые указания[править | править код]

При необходимости одновременного внутривенного введения солей Mg2+ и Ca2+ их вводят в разные вены. Возможно применение магния сульфата для купирования эпилептического статуса (в составе комплексной терапии). Больные с тяжёлым нарушением функции почек не должны получать более 20 г магния сульфата (81 ммоль Mg2+) в течение 48 ч, больным с олигурией или тяжёлым нарушением функции почек не следует вводить магния сульфат в/в слишком быстро. Рекомендуется контроль концентрации Mg2+ в сыворотке крови (должна быть не выше 0.8-1.2 ммоль/л), диуреза (не менее 100 мл/4 ч), частоты дыхания (не менее 16/мин), артериального давления. При парентеральном применении следует соблюдать особую осторожность, чтобы не создать токсической концентрации препарата. Пожилым больным часто требуется снижение дозы (ослабление функции почек). Раствор для инъекций может также быть использован для приёма внутрь (в качестве слабительного лекарственного средства).

Взаимодействие[править | править код]

Усиливает эффект других лекарственных средств, угнетающих центральную нервную систему. Сердечные гликозиды увеличивают риск нарушения проводимости и AV блокады (особенно при одновременном внутривенном введении солей Ca2+). Миорелаксанты и нифедипин усиливают нервно-мышечную блокаду. При совместном применении сульфата магния для парентерального введения с др. вазодилататорами возможно усиление гипотензивного эффекта. Барбитураты, наркотические анальгетики, гипотензивные ЛС повышают вероятность угнетения дыхательного центра. Нарушает всасывание антибиотиков группы тетрациклина, ослабляет действие стрептомицина и тобрамицина. Соли Ca2+ уменьшают действие магния сульфата. Фармацевтически несовместим (образует осадок) с препаратами Ca2+, этанолом (в высоких концентрациях), карбонатами, гидрокарбонатами и фосфатами щелочных металлов, солями мышьяковой кислоты, бария, стронция, клиндамицина фосфатом, гидрокортизона натрия сукцинатом, полимиксина В сульфатом, прокаина гидрохлоридом, салицилатами и тартратами. При концентрациях Mg2+ выше 10 ммоль/мл в смесях для полного парентерального питания возможно разделение жировых эмульсий.

Лекарственные формы в виде порошка следующие:

Фармакологическое действие[править | править код]

При приёме внутрь оказывает желчегонное (рефлекторное действие на рецепторы слизистой оболочки 12-перстной кишки) и слабительное действие (в связи с плохой всасываемостью препарата в кишечнике в нём создается высокое осмотическое давление, происходит накопление воды в кишечнике, содержимое кишечника разжижается, перистальтика усиливается). Является антидотом при отравлениях солями тяжелых металлов. Начало эффекта — через 0,5-3 ч, продолжительность — 4-6 ч.

Фармакокинетика[править | править код]

При пероральном приёме плохо всасывается (не более 20 %) в тощей и подвздошной кишке, подвергается реабсорбции из желчи, панкреатического и кишечного сока; при синдроме мальабсорбции и употреблении пищи, богатой жирами, абсорбция Mg2+ снижается. Связь с внутриклеточными белками и макроэргическими фосфатами — 30 %. TCmax — 4 ч. Mg2+ депонируется в костях, скелетной мускулатуре, почках, печени и миокарде; в небольших количествах — в тканевой жидкости и эритроцитах. Проникает через ГЭБ и плацентарный барьер, создает в материнском молоке концентрацию, в 2 раза превышающие таковую в плазме. Выведение осуществляется почками (скорость выведение почками пропорциональна концентрации в плазме и величине клубочковой фильтрации) и с калом.

Показания[править | править код]

Запор, холангит, холецистит, дискинезия желчного пузыря по гипотоническому типу (для проведения тюбажей), дуоденальное зондирование (для получения пузырной порции желчи), очищение кишечника перед диагностическими манипуляциями. Отравление солями тяжёлых металлов (ртуть, мышьяк, тетраэтилсвинец, барий).

Противопоказания[править | править код]

Гиперчувствительность, аппендицит, ректальное кровотечение (в том числе недиагностированное), кишечная непроходимость, дегидратация, тяжёлая ХПН, гипермагниемия. C осторожностью: блокада сердца, поражение миокарда, ХПН.

Дозировка[править | править код]

В качестве слабительного — внутрь, растворив содержимое пакета (20-30 г) в 100 мл теплой воды, детям — из расчёта 1 г на 1 год жизни. В качестве желчегонного — внутрь, по 15 мл 20-25 % раствора 3 раза в сутки, при дуоденальном зондировании вводят через зонд 50 мл 25 % или 100 мл 10 % теплого раствора. При отравлении солями тяжелых металлов промывают желудок 1 % раствором сульфата магния или дают его внутрь (20-25 г в 200 мл воды для образования нерастворимого бария сульфата). Максимальная доза для взрослых — до 40 г/сут.

Побочные эффекты[править | править код]

Тошнота, рвота, диарея, обострение воспалительных заболеваний ЖКТ, нарушение электролитного баланса (повышенная утомляемость, астения, спутанное сознание, аритмия, судороги), метеоризм, абдоминальная боль спастического характера, жажда, признаки гипермагниемии при наличии почечной недостаточности (головокружение). Передозировка: симптомы: тяжёлая диарея. Лечение — симптоматическое.

Особые указания[править | править код]

Препарат в качестве слабительного назначается только для эпизодического применения.

Взаимодействие[править | править код]

Снижает эффект пероральных антикоагулянтов (в том числе кумариновых производных или дериватов индандиона), сердечных гликозидов, фенотиазинов (особенно хлорпромазина). Снижает абсорбцию ципрофлоксацина, этидроновой кислоты, антибиотиков группы тетрациклина (образует неабсорбированные комплексы с пероральными тетрациклинами), ослабляет действие стрептомицина и тобрамицина (слабительные Mg2+ — содержащие лекарственные средства следует принимать через 1-2 ч после применения вышеуказанных лекарственных средств). Фармацевтически несовместим (образуется осадок) с препаратами Ca2+, этанолом (в высокой концентрации), карбонатами, гидрокарбонатами и фосфатами щелочных металлов, солями мышьяковой кислоты, бария, стронция, клиндамицина фосфатом, гидрокортизона натрия сукцинатом, полимиксина В сульфатом, прокаина гидрохлоридом, салицилатами и тартратами.

  1. ↑ Magnesium sulfate for preterm labor (неопр.). Webmd.com (19 января 2007). Дата обращения 6 июля 2009. Архивировано 3 июня 2012 года.
  2. Lewis D.F. Magnesium sulfate: the first-line tocolytic (неопр.) // Obstet. Gynecol. Clin. North Am.. — 2005. — September (т. 32, № 3). — С. 485—500. — doi:10.1016/j.ogc.2005.03.002. — PMID 16125045.
  3. ↑ Pharmaceutical Information - MAGNESIUM SULFATE (неопр.). RxMed. Дата обращения 6 июля 2009. Архивировано 3 июня 2012 года.
  4. ↑ When clicking citation, it is listed under ''Other medicinal and home uses'' (неопр.). Disabled-world.com (4 января 2007). Дата обращения 6 июля 2009. Архивировано 3 июня 2012 года.
  5. ↑ jab averts pregnancy danger', BBC News, 30 May 2002
  6. ↑ Сульфат магния в справочнике РЛС
  7. ↑ BARIUM CHLORIDE DIHYDRATE 4. First Aid Measures (неопр.). Jtbaker.com. Дата обращения 6 июля 2009. Архивировано 3 июня 2012 года.
  8. ↑ Rowe BH, Bretzlaff J, Bourdon C, Bota G, Blitz S, Camargo CA. Magnesium sulfate for treating exacerbations of acute asthma in the emergency department. Cochrane Database of Systematic Reviews 2000, Issue 1. Art. No.: CD001490. DOI: 10.1002/14651858.CD001490
  9. ↑ Blitz M, Blitz S, Beasely R, Diner B, Hughes R, Knopp JA, Rowe BH. Inhaled magnesium sulfate in the treatment of acute asthma. Cochrane Database of Systematic Reviews 2005, Issue 4. Art. No.: CD003898. DOI: 10.1002/14651858.CD003898.pub4

ru.wikipedia.org

Магний сульфат, гептагидрат - Справочник химика 21

    В 100 г воды растворили 60 г моногидрата сульфата магния при 80 °С. Какая масса гептагидрата сульфата магния выделится при охлаждении полученного раствора до 20 °С, если растворимость безводной соли при этой температуре равна 35,1 г  [c.99]

    Сульфат магния MgSOi образует с водой несколько гидратов, из которых наиболее важны моногидрат (кизерит, стр. 603) и гептагидрат (горькая соль, стр. 386). В залежах калийных солей встречаются различные двойные соли сульфата магния с КС1, K2SO4 и aS04 (стр. 603). Нагреванием гидратов можно получить безводный сульфат магния в виде белого порошка. [c.620]


    Свойства. Белый кристаллический порошок горько-соленого вкуса, Во влажном воздухе стойкий, в сухом воздухе выветривается. Легко растворим в воде (1 1,5 при 20 °С), практически не растворим в этиловом спирте. Прокаленный сульфат магния при смешении с водой затвердевает, подобно гипсу, а при хранении на воздухе поглощает влагу воздуха, переходя постепенно в гептагидрат. [c.209]

    М 504 7Н2О (магния сульфат гептагидрат, магний сернокислый 0 7,83 10 " 4,86 2,11 [c.366]

    Гептагидрат сульфата магния 0.2 г [c.303]

    ГЕПТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МАГНИЯ [c.114]

    Магний сульфат гептагидрат (магний сульфат семиводный) 10034-99-8 М 504 7НгО 0,04  [c.264]

    Сульфат магния (гептагидрат) MgS04 7Н2О — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, т.пл. 54 °.С, выше 200 °С отщепляет воду. [c.271]

    Сульфат магния. MgS04 в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,65. С водой он образует гидраты, важнейшими из которых являются моногидрат кизерит) и гептагидрат горькая соль). [c.314]

    Пригодность раствора того или иного исходного вещества для установки титра раствора комплексона является собственно вопросом чистоты применяемого реактива. Обычно применяют чистый карбонат кальция, который растворяют в соляной кислоте и титруют комплексоном по мурексиду (см. стр. 338). Согласно Бледелу и Найту [18], большинство препаратов карбоната кальция содержит небольшое количество щелочных металлов, что может привести к ошибке от 0,1 до 0,5%. Очень часто применяют раствор сульфата магния Mg,S04 7Н2О. Однако последний часто бывает слегка выветренным и содержит больше магния, чем это соответствует его теоретической формуле. Брунисгольц [19] рекомендует поэтому перед приготовлением раствора сохранять гептагид-рат около 24 час. в эксикаторе,содержащем 5 ч. гептагидрата и 1 ч. воды. Другие авторы рекомендуют для установки титра раствора комплексона применять химически чистый цинк или электролитическую медь. Некоторые удовлетворяются окисью цинка, прокаленной в течение 2 час. Малат, Сук и Рыба [20] рекомендуют [c.298]

    Вместо сульфата натрия в последнее время часто применяют безводный сульфат магния. Его приготовляют из продажного гептагидрата прокаливанием при 210—250°. Он имеет более высокую осушительную эффективность и емкость по сравнению с сульфатом натрия. [c.573]


    Сульфат магния как осушитель не обладает особыми преимуществами. Он включен в список осушителей, поскольку в нескольких методах очистки, приведенных в гл. V, предусмотрено его использование. В продажу сульфат магния поступает лишь в незначительных количествах, и в литературе не описаны достаточно простые методы его получения. Риддик [1551] изучал эффективность сернокислого магния, взятого вместе с другими осушителями для сушки растворителей. Гептагидрат необходимо дегидратировать при пониженном давлении, чтобы предотвратить сплавление частиц при температуре дегидратации 300°. Частицы сульфата магния легко летучи, пористы и довольно хрупки. Если дегидратацию производить при температуре ниже 300°, то вода полностью не удаляется при нагревании же намного выше 300° эффективность сульфата магния как осУшителя понижается. Он растворим во многих органических растворителях. [c.263]

    Исследованы варианты переработки сульфата железа (П) путем взаимодействия его со щелочами (едким кали и едким натром), содой а поташом, гидрооксидом и карбонатом магния, которые не нашли практического применения вследствие дефицитности этих соединений и трудностей, связанных с фильтрацией и промывкой образующегося мелкодисперсного гидрооксида железа (П). Исследованы также процессы термической диссоциации гептагидрата сульфата железа и взаимодействия его о хлоридом калия при повышенных температурах [66]. [c.100]

    Раствор сульфата магния удобно приготовить, растворив приблизительно-2,5 г гептагидрата в 1 л дистиллировэнной воды. Прямым титрованием следует установить соотношение объемов растворов сульфата магния и МзгНгУ. [c.366]

    Горькая, или английская соль — гептагидрат сульфата магния MgS04 7Н2О — успокаивает нервную систему, снижает артериальное давление, снимает судороги и спазмы и тоже служит слабительным средством. В природе сульфат магния содержится в воде многих горьких минеральных источников. Эту соль раньше так и получали — из минеральных вод. Впервые она была выделена англичанином Неемиасом Грю из воды эпсомского минерального источника, отсюда название минерала того же состава — эпсомит. [c.123]

    Раствор сульфата магния. Растворяют 4,93 г гептагидрата магния (MgS04-7h30) в воде и доводят до 1 л дистиллированной или деионизированной водой. [c.426]

    Вместо хлорида бария можно использовать гептагидрат сульфата магния для удаления последних следов влаги необходимо нагревание до 140°С. [c.339]

    Изучение методом ЭПР иона ti в сульфате меди, магнитно-разбавленном в монокристалле гептагидрата сульфата магния. [c.204]

    Магний находится в начале ряда двухвалентных элементов (Mg, Zn, С(1, Ре, Со, Сп, Мп и N1), характеризующегося изоморфизмом орторомбических простых сульфатов, гептагидратов типа Ме11304- ТНгО, двойных моноклинных сульфатов Ме 804 Ме - 804-бЫгО и существованием минералов, называемых шпинелями Ме11[Ме Ю4], которые имеют кубическую систему. [c.174]

    Берг и Саибова [5] установили последовательность дегидратации природного гептагидрата сульфата магния (эпсомита). Термограммы, полученные методом ДТА, показывают наличие семи эндотермических эффектов. Комбинируя метод ТГА с одновременным измерением количества выделяющихся газов и с термическим анализом тщательн

www.chem21.info

Магния сульфат гептагидрат (Magnesiisulfasheptahydricus)  — Студопедия.Нет

MgSO4 . 7h3O

Другие названия: английская соль, горькая соль, магнезия, горькозём, эпсомская соль.

Получение. Растворением магнезита в избытке разбавленной кислоты серной(избыток необходим чтобы избежать образования основных солей магния):

MgCO3 + h3SO4 →MgSO4 + CO2↑ + h3O

Раствор фильтруют и концентрируют при упаривании до кристаллизации. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизируется.

Свойства.Кристаллический порошок белого цвета или блестящие бесцветные кристаллы. Легко растворим в воде, очень легко в кипящей воде, практически не растворим в 96% спирте.

Применение. При парентеральном введении оказывает гипотензивное, успокаивающее и противосудорожное действие. При введении внутрь – желчегонное и слабительное действие.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

ЭТАП

Магния сульфат – лекарственный препарат в виде порошка, который предназначен для очищения кишечника при запоре, а также при отравлении тяжелыми солями металлов.
Лекарственная форма: порошок для приготовления раствора для приема внутрь
Состав на одну упаковку: Магния сульфата гептагидрат-10 г, 20 г или 25 г

Технология порошков включает следующие стадии: 1) измельчение, 2) просеивание, 3) смешивание, 4) дозирование, 5) упаковка, 6) оценка качества, 7) оформление к отпуску.

ЭТАП

Идентификация. 1. Реакции на Mg2+ . 2. Реакция на SO4 2

ЭТАП

Количественное определение.Комплексонометрический метод, индикатор – протравной черный (пересчет на сухое вещество, титр рассчитывают на б/в магния сульфат), (s=1).

ЭТАП

 

 

 

 

АТХ:

B05BA03 Углеводы

Фармакологические группы:
Средства для энтерального и парентерального питания
Заменители плазмы и других компонентов крови
Фармакологическое действие:
Фармакологическое действие — гидратирующее, дезинтоксикационное.

Условия хранения:в хорошо проветриваемом сухом помещении при невысокой температуре

Глюкоза безводная (декстроза ангидридная) содержится в живых организмах как в свободном виде, так и в виде эфиров ортофосфорной кислоты. Остаток глюкозы входит в состав многих олигосахаридов (сахарозы, лактозы и др.), полисахаридов (крахмала, гликогена, целлюлозы и др.), гликопротеинов, гликолипидов, липополисахаридов, гликозидов и производных нуклеотидов. В природе встречается только D- глюкоза, которая выделена в виде двух аномеров: α-D- и β-D-глюкопиранозы.

Гарантийный срок хранения:3 года

Фасовка:мешки, 25 кг

Получение
В промышленности глюкозу безводную получают кислотным или ферментативным гидролизом картофельного или кукурузного крахмала. Практический интерес представляет разработка способов получения глюкозы из целлюлозосодержащих отходов с/х -ва и бумажной промышленности. Количественно глюкозу определяют спектрофотометрическими, поляриметрическими и хроматографическими методами.

Применение
Глюкозу безводную применяют
• при производстве этанола,
• в медицине, как питательное вещество и компонент кровезаменяющих и противошоковых жидкостей,
• в пищевой промышленности, в производстве аскорбиновой кислоты и глюконовой кислот, биотина и др. Брожение глюкозы, содержащейся в соке винограда и фруктов — одна из стадий в производстве вина и др.

 

 

Кальция глюконат

1 этап

КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ (Calciigluconas)C12h32CaO14, Н2ОБелый гранулированный или кристаллический порошок без запаха и вкуса.. Медленно растворяется в холодной воде (1:50), легко — в кипящей (1:5), практически нерастворим в этаноле и эфире.Кальция глюконат содержит не менее 98.5 % и не более 102.0 % кальция D-глюконата моногидрата. Молекулярная масса 448.4. Группа: производные алифатических карбоновых кислот (др.пред кальция ацетат, кальция лактат) ЛФ: порошок, таблетки, раствор для инъекций.

 по ГФ        понятная из инета

Способ получения:электрохимическим окислением глюкозы в присутствии бромида кальция и карбоната кальция. При электролизе бромида кальция на аноде выделяется свободный бром, который окисляет глюкозу до глюконовой кислоты. Глюконовая и бромоводородная кислоты нейтр карбонатом кальция. Образующийся бромид кальция вновь подвергается электролизу.

2 этап

Таблетки влажным гранулированием:

1. Взвешивание: Кальция глюконат (471,6) Для опудривания: Крахмал (12,3) Тальк (11,4), стеарат кальция – 4,8

2. Просеивание

3. Увлажнение и смешивание

4. Гранулирование и сушка гранул

5. Опудривание и смешиваниеДля опудривания: Крахмал (12,3) Тальк (11,4), стеарат кальция – 4,8

6. Прессование

7. Обеспыливание: сито

8. Фасовка упаковка

Раствор для инъекций

1. Вспомогательные работы

2. Приготовление воды для инъекций методом перегонки деминерализованной воды в трехкорпусномаквадистилляторе

3. Растворение лекарственного вещества кальция глюконата помещают в реактор и заливают водой для инъекций, кипятят 3 часа с обратным холодильником.

4. Фильтрование раствора

5. Наполнение ампул шприцевым способом

6. Запайка ампул пневматической оттяжкой капилляра

7. Стерилизация насыщенным паром при давлении и температуре 110±2°С

8.  Маркировка, упаковка

3 этап

ИДЕНТИФИКАЦИЯ

А. Определение проводят методом тонкослойной хроматографии (22.27), используя в качестве тонкого

слоя силикагель G Р.На хроматограмме испытуемого раствора должнообнаруживаться основное пятно на уровне основного

пятна на хроматограмме раствора сравнения, соответ ему по величине и окраске

 

Б 1.0 г субстанции растворяют в воде нагретой до температуры 60 °С, и доводят объемраствора тем же растворителем до 50 мл.

добавляют 5 млкислоты уксусной Р. К полученному раствору прибавляют 0.5 мл раствора калия ферроцианида Р: раствор

остается прозрачным. К раствору прибавляют около 50 мг аммония хлорида Р, образуется белый кристаллический

осадок.

(из учебника не по ГФ)Подлинность глюконат-иона: реакция хлоридом железа(3) – светло-зеленое окрашивание.

4 этап

studopedia.net

Сульфат магния | справочник Пестициды.ru

Физические и химические характеристики

– устойчивое бесцветное кристаллическое вещество.

Физические характеристики

Магния сульфат образует кристаллогидраты с 1–7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре в нормальных условиях из водных растворов кристаллизуется гептагидрат, при температуре выше 48°C – гексагидрат, выше 67,5°C – моногидрат.

Гидраты полностью обезвоживаются при 320–330 °C.

Безводный сульфат магния при температуре 1100–1200°C разлагается на оксид магния MgO, оксид серы SO2 и кислород O2.

Сульфат магния в природе содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита (MgSO4 x H2O), эпсолита (горькая соль MgSO4 x7H2O), гексагидрита.[6] Эпсолит содержит не менее 84 % (MgSO4 x7H2O), не более 6 % NaCl и 17,7 % оксида магния. Кизерит отличается содержанием 25–30 % оксида магния. В обоих веществах содержится 28–30 % серы.[4]

(MgSO4 x 7H2O) – белый кристаллический порошок, растворимый в воде. Молекулярная масса – 246,46.

Изготавливается в соответствии со следующими требованиями:

Массовые доли различны примесей (хлоридов, аммонийных солей, фосфатов, железа, кальция, марганца, мышьяка, цинка, тяжелых металлов) незначительны.

Магний сернокислый семиводный при попадании на кожу вызывает кожные заболевания.[1]

содержит 17 % MgO и 13,5% S.[1]

Применение

Сельское хозяйство

Применяется в качестве удобрения для повышения содержания в почве серы и магния.[2]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России марки сульфата магния находятся в таблице справа.

Промышленность

применяется при дублении натуральной кожи, при производстве огнестойких тканей и бумаги, в медицине и ветеринарии (как спазмолитическое, слабительное, желчегонное средство).[3] Кроме того, чистый сульфат магния используют как сырье для получения оксида магния, в производстве магнезиальных цементов. В текстильной промышленности – в качестве утяжелителя шелка и хлопка, протравы при окраске тканей.[3]

Поведение в почве

При внесении в почву сульфат магния быстро растворяется в почвенном растворе и диссоциирует на ионы магния и анион SO42-.

Магний Mg2+переходит в обменное состояние и становится легко доступен для растений.

Ион SO42-, как и у всех серосодержащих удобрений, легко усваивается корневой системой растений, поэтому поглощается без дополнительных превращений.[4]

Способы внесения

Сульфат магния используют для основного внесения весной при подготовке почвы совместно с азотными и фосфорными удобрениями под различные овощные и декоративные культуры и плодовые деревья. В течение вегетационного периода удобрения используют для проведения корневых и внекорневых подкормок.[7]

Применение на различных типах почв

Сульфат магния применяют в интенсивном земледелии на слабокислых и нейтральных почвах в условиях дефицита магния, поскольку в этом случае при высокой урожайности наблюдается постоянная потребность в легкорастворимых источниках магния. Чем выше кислотность почвы, тем сильнее потребность в сульфате магния.

. Эффективность удобрения возрастает в связи с постоянным недостатком магния.[4]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Применение сульфата магния и других серосодержащих и магнийсодержащих удобрений повышает качество растительной продукции: увеличивается содержание не только белка, но и сухого вещества. Отмечается улучшение семенного качества урожая. Повышается всхожесть и энергия прорастания семян, а также усиление устойчивости выращиваемых растений к неблагоприятным условиям внешней среды и к различным грибковым заболеваниям.

Сульфат магния устраняет острое магниевое голодание, которое может быть определено визуально.[4]

. Повышается урожайность и улучшаются вкусовые качества.[7]

Получение

Сульфат магния получают из природных растворов морского типа и твердых солевых отложений.

Технически чистый семиводный сульфат магния (эпсолит (MgSO4 x 7H2O)) получают охлаждением до –5°C рассола с плотностью 1,29–1,31 г/см3. Такой рассол получают испарением морской воды с добавлением к нему 6 % объемов морской воды.

Кизерит MgSO4 x H2O и чистый сульфат магния MgSO4 получают обезвоживанием эпсолита. Первые шесть молекул воды удаляются при температуре до 70°C.

Кроме того, кизерит получают как нерастворимый осадок при водной обработке природных калийных солей. Дальнейшую его очистку проводят путем флотации с последующим обезвоживанием. Это позволяет производить продукт, содержащий не менее 98% MgSO4.

Обезвоживание кизерита проходит во вращающихся печах при обогреве дымовыми газами, начинается при 200°C и заканчивается при 440°C.[5]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

ГОСТ 435 – 77 Реактивы. Марганец (II) сернокислый 5-водный. Технические условия. Издание официальное. ИПК Издательство стандартов. Москва, 202г – 10с.

2.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

3.

Лазарев Н.В. Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Том III. Неорганические и элементоорганические соединения. Под ред. проф. Н.В.Лазарева и И.Д.Гадаскиной. Л.: «Химия», 1977.608 с.

4.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

5.

Позин М.Е и др.  Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание  4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.

6.

Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 2: Даффа – Меди/ Редколлегия: Кнунянц И.Л.(гл.ред) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1990. – 671 с.:ил.

Источники из сети интернет:

7.

Официальный сайт ОАО «Буйский химический завод»  http://www.bhz.kosnet.ru

Свернуть Список всех источников

www.pesticidy.ru

Тиосульфат магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Тиосульфат магния
Систематическое
наименование
Тиосульфат магния
Традиционные названия Тиосернокислый магний; серноватистокислый магний; гипосульфит магния
Хим. формула MgS2O3
Рац. формула MgSO3S
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 136,43 г/моль
Плотность 1,236; гидрат - 1,818 г/см³
Температура
 • плавления 1710 °C
Растворимость
 • в воде 49,820; 51,925 г/100 мл
Рег. номер CAS 10124-53-5, 13446-30-5
PubChem 160917
Рег. номер EINECS 233-340-5
SMILES
InChI
ChemSpider 141374
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тиосульфат магния — неорганическое соединение, соль магния и тиосерной кислоты с формулой MgS2O3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

MgSO4+BaS2O3 → MgS2O3+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+BaS_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ MgS_{2}O_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}}
MgSO3+S →100oC MgS2O3{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{3}+S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgS_{2}O_{3}}}}

Тиосульфат магния образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава MgS2O3•6H2O, который теряет воду при 170-420°С — бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9324 нм, b = 1,4461 нм, c = 0,6862 нм, Z = 4 (при 120 К) [1].

2MgS2O3+2O2 →600oC 2MgSO4+S+SO2{\displaystyle {\mathsf {2MgS_{2}O_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2MgSO_{4}+S+SO_{2}}}}
  1. Y. Elerman, J. W. Bats and H. Fuess,. Deformation density in complex anions. IV. Magnesium thiosulfate hexahydrate, MgS2O3.6H2O // Acta Crystallographica Section C. — 1983. — Т. C39, № 5. — С. 515-518. — doi:10.1107/S0108270183005338.

ru.wikipedia.org

Сульфат диаммония-магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат диаммония-​магния
Систематическое
наименование
Сульфат диаммония-​магния
Традиционные названия Сернокислые аммоний-магний
Хим. формула Mg(NH4)2(SO4)2
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 252,51 г/моль
Плотность гексагидрат - 1,723 г/см³
Растворимость
 • в воде 1822; 66100 г/100 мл
Показатель преломления 1,472; 1,473; 1,479
Рег. номер CAS 14727-95-8
PubChem 118856368
Рег. номер EINECS 238-782-2
SMILES
InChI
ChemSpider 21160313
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат диаммония-магния — неорганическое соединение, двойная соль магния, аммония и серной кислоты с формулой Mg(NH4)2(SO4)2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

MgSO4+(Nh5)2SO4+6h3O →90oC Mg(Nh5)2(SO4)2⋅6h3O↓{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Mg(NH_{4})_{2}(SO_{4})_{2}\cdot 6H_{2}O\downarrow }}}

Сульфат диаммония-магния образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Mg(NH4)2(SO4)2•6H2O — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,928 нм, b = 1,257 нм, c = 0,620 нм, β = 107,1°, Z = 4.

ru.wikipedia.org

гептагидрат сульфата магния - это... Что такое гептагидрат сульфата магния?


гептагидрат сульфата магния

Универсальный русско-английский словарь. Академик.ру. 2011.

Смотреть что такое "гептагидрат сульфата магния" в других словарях:

universal_ru_en.academic.ru

Гидроксид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок.

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2{\displaystyle {\ce {Mg(OH)2}}}. Слабое малорастворимое основание.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

ru.wikipedia.org


Смотрите также