Хлорид аммония химические свойства


Соли аммония

Физические свойства солей аммония

Большинство солей аммония – бесцветные твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По своему строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия или калия, поскольку ионы Na+, K+ и NH4+ имеют близкие размеры.

Химические свойства солей аммония

Водный раствор аммиака представляет собой слабое основание, поэтому соли аммония гидролизуются в растворах. Растворы солей, образованных аммиаком и сильными кислотами, имеют слабокислую реакцию. Гидролиз иона аммония протекает следующим образом:

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

Присутствие соли аммония в растворе можно обнаружить, нагревая соответствующий раствор, при этом происходит разложение соли – аммиак улетучивается, в чем можно убедиться по характерному резкому запаху.

Термическое разложение солей может протекать двояко – обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окислителем или проявляет слабые окислительные свойства, распадаются обратимо. Например:

NH4Cl↔NH3↑ + HCl

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выраженные окислительные свойства, распадаются необратимо: протекает ОВР, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. Например:

NH4NO3 = N2O↑ + 2 H2O

Взаимодействие солей аммония с кислотами и другими солями протекает по обменному механизму. Например:

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2

2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl → 2NH4+ + 2Cl + Н 2O + CO2

CO32− + 2H+ → Н2O + CO2

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3 → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3

Ba2+ + SO42− → BaSO4

Качественной реакцией на ион аммония является реакция взаимодействия солей аммония со щелочами при нагревании, в результате чего происходит выделение аммиака, что определяют по характерному резкому запаху (запах «нашатырного спирта»):

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

Важнейшие представители

К важнейшим представителям солей аммония относятся сульфат, нитрат и хлорид аммония.

Сульфат аммония ((NH4)2SO4) — бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Его получают путем действия серной кислоты на раствор аммиака и по обменной реакции между другими солями:

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

Сульфат аммония нашел широкое применение в качестве минерального удобрения, используется в производстве вискозы, в пищевой промышленности и т.д.

Нитрат аммония (NH4NO3) – кристаллическое вещество белого цвета. В промышленных масштабах нитрат аммония получают действие концентрированной азотной кислоты на безводный аммиак:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Нитрат аммония применяют в качестве минерального удобрения – содержание азота в нем выше, чем в других используемых удобрениях. Он образует взрывчатые смеси с горючими веществами (аммоналы), поэтому его используют для взрывных работ.

Хлорид аммония (нашатырь) (NH4Cl) представляет собой белый кристаллический порошок без запаха. Основной промышленный способ получения хлорида аммония — упаривание маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия:

NH3 + H2O + CO2 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl

Хлорид аммония используется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии и лужении, а также, в гальванических элементах.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Аммония хлорид. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Синонимы:

аммоний хлористый

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Ниже 184,3 С устойчива модификация с кубической решеткой (a = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m).

Брутто-формула (система Хилла): H4ClN

Формула в виде текста: Nh5Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 53,49

Температура возгонки (в °C): 337,6

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: растворим
вода: 29,4 (0°C)
вода: 33,2 (10°C)
вода: 37,2 (20°C)
вода: 39,3 (25°C)
вода: 41,4 (30°C)
вода: 45,8 (40°C)
вода: 50,4 (50°C)
вода: 55,2 (60°C)
вода: 65,6 (80°C)
вода: 78,6 (100°C)
метанол: мало растворим
этанол: 0,6 (19°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Плотность:

1,526 (20°C, относительно воды при 4°C)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,642 (20°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

100 (270°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-314,2 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-203,2 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

95,8 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

84,1 (т)

Применение:

Для изготовления сухих батарей, гальванических элементов, при пайке и лужении стальных элементов с флюсом (хлорид цинка). Как дымообразующее средство. Лекарственное средство при отеках сердечного происхождения и для усиления действия некоторых диуретиков. Ограниченно используется как удобрение (из-за низкого содержания азота и присутствия хлорид-ионов).

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.1 М.: Советская энциклопедия, 1988 стр. 155
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 54

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

www.xumuk.ru

Хлористый аммоний: химическое вещество «от бога»

Все отлично знакомы с самым быстрым способом привести человека в чувство при потере сознания – нужно просто дать ему понюхать нашатырный спирт. А нашатырный спирт – это не что иное, как хлористый аммоний (или нашатырь), растворенный в воде. Впрочем, этим свойством «таланты» хлористого аммония не исчерпываются…


Хлористый аммоний: что это такое

Хлористый аммоний, или соль аммония – это вещество в виде гигроскопичного белого порошка, хорошо растворимого в воде, этиловом спирте и жидком аммиаке. Само вещество не имеет запаха. Но стоит ему вступить в реакцию с водой… и мы получаем уже совершенно другой аммоний, агрессивное вещество с резким запахом. В народе этот тип хлорида аммония получил название «нашатырный спирт».

Хлористый аммоний: история происхождения

Аммоний был одновременно открыт двумя великими древними народами: древними греками и древними египтянами. Кстати, само название – аммоний – происходит от имени древнего бога солнца Амона.

Ученые полагают, что жрецы Древнего Египта, перед посещением храма, обязаны были вдыхать пары хлористого аммония. Это «настраивало» их на нужную, «божественную» волну. А добывали жители Египта вещество из белого кристаллического налета на стенах пещер и звали его «нушадир», что, впоследствии, и превратилось в «нашатырь».

Древние греки, в свою очередь, научились добывать новое, интересное вещество из сажи в своих дымоходах. А сажа, в свою очередь, образовывалась в качестве продукта горения животного навоза, что служил грекам топливом.

Вскоре нашатырь чрезвычайно заинтересовал алхимиков. Быть может, из-за того, как зрелищно вещество сгорало, обильно выделяя клубы белого дыма? – В этом действительно была какая-то магия…

Хлорид аммония: нужен везде и всегда

Сфера применения этого вещества достаточно обширна. Его и в пищу употребляют, и в медицине используют, и в тяжелой промышленности активно применяют.

Хлористый аммоний и изготовление свечей

Мастера-свечники используют хлористый аммоний при приготовлении растворов для свечных фитилей. Такие растворы помогают пропитать фитиль так, чтобы в будущем, свеча горела дольше, и воск не оплавлялся слишком интенсивно. Вот несколько рецептов растворов с хлоридом аммония:

  1. 10 г хлористого аммония и 10 г азотнокислого натрия растворяются в 7 л воды. Раствор ставится на огонь и доводится до кипения. В емкость с раствором опускается свечной фитиль и кипятится в нем 10-15 минут. Далее фитиль нужно хорошо просушить – и можно приступать к изготовлению свечей.
  2. В 4,4 л воды растворить 45 г хлористого кальция, 85 г буры, и по 45 г селитры и хлористого аммония. Вымочить в растворе фитили и затем хорошо их просушить.

Далее можно делать свечи из готовых ингредиентов, которые можно найти в любом свечном наборе.

    Хлористый аммоний: где купить

    Вещество можно легко найти в Интернете или в специализированных магазинах промышленной химии. Стоит оно совсем недорого – примерно 0,5 у.е. за 1 кг. Также хлористый аммоний в меньших фасовках можно найти в и аптеках.


    Понравилась статья? Посоветуй друзьям:


     

    ]]>

    makecandles.ru

    Хлорид аммония — Википедия

    Материал из Википедии — свободной энциклопедии

    Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь; NH4Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

    Физические свойства

    Бесцветные или белые кубические кристаллы[2]. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

    Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
    0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
    29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

    При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

    Химические свойства

    Nh5Cl+NaOH→NaCl+h3O+Nh4↑{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}
    Nh5Cl+AgNO3→AgCl↓+Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}
    Nh5Cl+NaNO2→NaCl+N2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

    Получение

    В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

    Nh4+h3O+CO2+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

    В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

    Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

    8Nh4+3Cl2→N2+6Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

    Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

    Nh4+HCl→Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

    Применение

    Примечания

    Литература

    wikipedia.green

    Аммония хлорид, свойства - Справочник химика 21

        Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота  [c.170]
        Опыт 9. Свойства гидроксида магния. К 3—4 каплям раствора соли магния прилить по каплям раствор щелочи до выпадения осадка. Полученный гидроксид магния разделить на три пробирки. Содержимое одной из них обработать разбавленной соляной кислотой, второй — концентрированным раствором хлорида аммония, третьей — раствором щелочи (последнюю пробирку с осадком сохранить). В каких случаях растворяется осадок Составить уравнения реакций (если они пойдут)  [c.68]

        Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония  [c.244]

        Получение азота и его свойства. В колбочку налить по 5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой. Изогнутый конец трубки опустить в ванну с водой (большой кристаллизатор). [c.254]

        Свойства буферных растворов. I. В стаканах приготовь те по 20 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов. Для приготовления ацетатного буферного раствора налейте в стакан по 10 мл 0,1 Ai растворов уксусной кислоты и ацетата натрия и перемешайте их стеклянной палочкой. Аналогично из 0,1 Л1 растворов аммиака и хлорида аммония приготовьте аммонийный буферный раствор. С помощью универсальной индикаторной бумаги нли рН-метра определите pH приготовленных растворов. [c.93]


        Минеральные удобрения представляют собой обычно сложные солевые системы, для которых достаточно трудно предсказать уровень гигроскопичности и слеживаемости. Их можно разделить на две большие группы. Во-первых, это удобрения, в состав которых входит в основном одно химическое вещество (монокальцийфосфат, фосфат или нитрат аммония, хлорид калия и др.) с небольшими примесями посторонних веществ. Эти удобрения, как правило, имеют стабильные значения гигроскопичности и слеживаемости, их количественная оценка приведена в предыдущих главах. Во-вторых, это комплексные удобрения, физические свойства которых варьируются при одинаковом химическом составе в достаточно широких пределах. Зависимость гигроскопичности и слеживаемости этих удобрений от химического состава требует специальных исследований. [c.155]

        Физико-химические основы процесса. Нитроаммофоска представляет тройное (М-ЬР-ЬК) сложное комплексное удобрение и содержит в своей основе моноаммонийфосфат, нитрат аммония, нитрат калия и хлорид аммония. Присутствие двух последних солей снижает гигроскопичность продукта и улучшает его физические свойства. В зависимости от соотношения питательных веществ нитроаммофоску выпускают двух марок марки А формулы 1 1 1 и марки Б формулы 1 1,5 1,5. [c.300]

        В результате реакции обмена между сульфидом аммония и хлоридом олова (П) образуется сульфид олова (И). Каков цвет полученного сульфида Разделите осадок на две части. В одну пробирку добавьте раствор сульфида натрия, а в другую — полученный в предыдущем опыте персульфид натрия. Если осадок сульфида олова (И) в растворе персульфида натрия растворится не полностью, то осторожно слейте раствор с осадка 5п5 в другую пробирку и добавьте к нему соляную кислоту. Какого цвета полученный осадок и каков его состав Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет персульфид натрия при взаимодействии его с сульфидом олова (II)  [c.130]

        Образующиеся при разложении хлорида и фосфата аммония термически устойчивые хлористый водород и фосфорная кислота не обладают окислительными свойствами и [c.215]

        Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

        Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных раство

    www.chem21.info

    НАШАТЫРЬ | Энциклопедия Кругосвет

    НАШАТЫРЬ – старинное название хлорида аммония NH4Cl. Эта соль (плотностью 1,527 г/см3) образует бесцветные кристаллы с запахом аммиака, хорошо растворимые в воде (37,2 г/100 г воды при 20°). Хлорид аммония плавится при 400° С, но это происходит только при повышенном давлении. В обычных условиях высоколетучий NH4Cl легко возгоняется, а выше 335° С разлагается. Хлорид аммония не образует кристаллогидратов. Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, различными окислителями.

    Водные растворы хлорида аммония имеют кислую реакцию и окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет вследствие реакции гидролиза:

    NH4Cl = NH4+ + Cl-

    NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+,

    в которой, помимо катионов оксония H3O+ – носителей кислотности, образуется слабое основание гидрат аммиака NH3·H2O. При нагревании хлорид аммония возгоняется с одновременным разложением на аммиак и хлороводород:

    NH4Cl NH3 + НCl

    После охлаждения смеси этих газов вновь образуется хлорид аммония, реакция идет в обратном направлении. При действии гидроксидов щелочных и щелочноземельных элементов на хлорид аммония выделяется аммиак NH3, например, в реакции с гидроксидом кальция:

    2 NH4Cl + Са(ОН)2 = 2 NH3­ + СаCl2 + Н2О

    Хлорид аммония реагирует с бромной водой, окисляясь до азота:

    2NH4Cl + 3Br2 = N2­ + 2HCl + 6HBr

    При повышенной температуре хлорид аммония взаимодействует с солями – нитратами и нитритами, образуя газообразные оксид диазота и азот:

    NH4Cl + KNO3 = N2O­ + KCl + 2H2O

    4Cl + KNO2 = N2­ + KCl + 2H2O

    Эти реакции идут даже в растворе.

    В природе нашатырь не образует больших скоплений. Он встречается в виде небольших налетов и корочек, часто вместе с серой, около вулканов, в пещерах и трещинах земной коры. Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим пометом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»). Хлорид аммония был также природным продуктом разложения мочи и испражнений животных в оазисе Аммона в Ливийской пустыне, через который проходили многочисленные караваны. Здесь находился широко известный в Египте храм бога Аммона. Название оазиса позднее отразилось в словах «аммиак», «соли аммония». Поклоняющихся богу Аммону называли «аммонианами». В ходе своих ритуалов они нюхали нашатырь и застывали в блаженном экстазе; надо полагать, в те времена хлорид аммония служил неким своеобразным наркотиком...

    Алхимики, получавшие аммиак и хлороводород, всегда с изумлением и мистическим ужасом наблюдали образование белого дыма при смешении этих двух газов. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием их «крови» – образованием дыма и белого налета на окружающих предметах. На самом деле это была реакция нейтрализации газообразного слабого основания – аммиака летучей сильной кислотой – хлороводородом.

    В 1673 английский физик и химик Роберт Бойль (1627–1691) наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой, над горящим навозом. «Дым» был результатом образования мельчайших кристалликов хлорида аммония при реакции выделяющегося из навоза аммиака с хлороводородом.

    До 17 в. хлорид аммония ввозили в Россию из Египта и Индии. Только в 1710 был построен первый завод боярского сына Нечаевского в Енисейской губернии, который стал выпускать около пяти тонн нашатыря в год. Хлорид аммония на этом заводе получали, нейтрализуя водный раствор аммиака (нашатырный спирт) соляной кислотой.

    Нашатырь применяют в медицине в виде водного раствора как мочегонное средство. Хлорид аммония легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и превращается в мочевину (NH2)2CO с одновременным образованием соляной кислоты:

    2NH4Cl + CO2 = (NH2)2CO + 2HCl + H2O

    Соляная кислота и мочевина удаляются из организма с мочой, увлекая излишнюю воду, а заодно и ионы хлорида натрия, вызывающего отеки.

    Хлорид аммония раньше использовали при лечении бронхита и пневмонии как отхаркивающее средство. В старину пожилые светские дамы, опасаясь обморока в духоте, всегда имели при себе флакончики с «нюхательной солью» – нашатырем. В водной среде (например, под действием поглощенной из воздуха влаги) хлорид аммония подвергается гидролизу, поэтому он всегда немного пахнет аммиаком. Вдыхание аммиака вызывает возбуждение дыхательных центров. В небольшом количестве аммиак – это средство первой помощи, помогающее вывести человека из обморочного состояния, однако, большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания.

    Хлорид аммония можно найти в сухой электрической батарейке или гальваническом элементе, его используют при пайке и лужении стальных деталей вместе с хлоридом цинка. Летучесть хлорида аммония – свойство, которое позволяет использовать нашатырь как компонент дымообразующих составов. Удобрение из хлорида аммония получается не очень хорошее (мало содержание азота, да и хлорид-ион губителен для растений). Зато в медицине хлорид аммония применяется до сих пор (незаменим при отеках, усиливает действие диуретиков – мочегонных средств).

    Людмила Аликберова

    www.krugosvet.ru

    Хлорид аммония применение - Справочник химика 21

        Аммиак — один из самых важных продуктов химической индустрии. Он применяется для производства азотной кислоты, соды, мочевины, аммиачных удобрений. А аммиачная вода, содержащая 18—20 мае. долей в % Nh4, является эффективным жидким удобрением. Жидкий аммиак служит хладагентом в холодильных агрегатах и одним из часто используемых неводных растворителей. Хлорид аммония находит применение при пайке металлов, входит в состав дымовых смесей, а также для изготовления сухих гальванических элементов. Гидрокарбонат аммония широко применяется в производстве красителей, при крашении тканей, выпечке хлеба и кондитерских изделий, а также как компонент огнетушащих составов. [c.268]
        Нашатырь — это хлорид аммония NH l Его применение для [c.105]

        Итак, приведенные на рис. 21 данные показывают, что для эффективного отделения ионов металлов (Са , Mg2+), не образующих аммиакатов, наиболее целесообразно использование низкой концентрации аммиака (0,003 Щ и высокой концентрации хлорида аммония (1,5—2 М). При таких условиях достаточно однократного осаждения Отделение примесей при очень низких значениях pH с применением аммиака, казалось бы, должно [c.197]

        В больших количествах аммиак расходуется в производстве азотной кислоты, с его помощью вырабатывают соду, синильную кислоту, мочевину, он используется как хладоагент в холодильных установках. Соли аммония также находят разнообразное применение. Хлорид аммония NH l (нашатырь) входит в состав сухих гальванических элементов, им очищают поверхность металлов от оксидов перед пайкой  [c.341]

        Получение и применение. В лабораторных условиях аммиак обычно получают слабым нагреванием смесн хлорида аммония с гашеной известью  [c.191]

        Карбонат натрия используется затем во множестве химических процессов, а хлорид аммония находит применение в качестве удобрения. [c.342]

        Есть и другие способы получения этого пигмента, например нагреванием бихромата аммония или смеси бихромата калия с хлоридом аммония (нашатырем). Примите во внимание, что оксид хрома, получаемый в таких реакциях, находит применение не только как зеленый пигмент, но и в качестве тонкого абразивного материала, одного из самых лучших. Он входит в состав многих особо тонких полировальных паст, например для доводки линз и зеркал оптических приборов. [c.85]

        Для экстракционно-фотометрического определения -церия (IV) растворяют 6 г 8-оксихинолина в 200 мл сухого/ не содержащего кислоты, хлороформа и добавляют 20 мл ацетона. Раствор готовят в день применения. Хлороформ для приготовления раствора встряхивают в делительной-воронке с половинным объемом разбавленного аммиака (1 20), содержащего 25 г/л хлорида аммония. После отделения от водной фазы к хлороформу добавляют для осущ-ки карбонат калия, взбалтывают и дают отстояться в течение 1 ч, затем фильтруют. [c.186]


        Для приготовления аммиачного раствора хлорида меди (I) растворяют 250 г хлорида аммония в 750 мл воды, добавляют 200 г хлорида меди (I) и переводят раствор в склянку. Выбирают склянку такого объема, чтобы она была почти полностью заполнена раствором. В склянку с раствором опускают спирали из металлической меди (для предохранения раствора от окисления) и плотно закрывают ее резиновой пробкой. Раствор должен быть бесцветным. Перед применением к раствору прибавляют порциями раствор концентрированного аммиака в соотношении (1 3)  [c.360]

        Нашатырь — это хлорид аммония NH l. Его применение для травления (очистки поверхности жала паяльника и спаиваемых поверхностей от оксидов металлов) основано на том, что при повышенной температуре хлорид аммония подвергается разложению на аммиак и хлороводород  [c.105]

        Существующий процесс для извлечения припоя из съемов включает плавление съемов в газовой печи и сливание расплавленного припоя с отбрасыванием верхнего слоя, состоящего из хлоридов цинка, аммония и свинца. При проведении обработки в печи Происходит выделение паров хлорида аммония в количествах, которые значительно превышают уровни допустимые для выброса в окружающую среду. Оборудование для очистки отходящих газов является дорогостоящим. При использовании для очистки мокрых скрубберов не удается достичь прозрачности выпускаемого дыма, требуемой законодательством по охране окружающей среды. Применение электрофильтров требует очень больших расходов, поскольку их элементы должны быть коррозионно устойчивы к действию кислых паров. [c.230]

        Первое сообщение о применении термометрического титрования для нахождения низких концентраций катионных детергентов было сделано Джорданом с сотрудниками [2]. Они исследовали титрование катионного детергента (25 мл 0,0087-м. раствора 2-додецил-бен-зол-сульфоната натрия) концентрированным раствором анионного детергента [0,467-м. раствор бензол деметил-(октил-фенокси-этокси-этил) хлорида аммония]. Мольная теплота реакции была оценена как 5,8 ккал/моль. [c.120]

        Хлорид аммония, или нашатырь, N11401 применяется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии п лужении, а также в гальванических элементах. Применение хлорида аммония при паянии основано на том, что он способствует удалению с поверхности металла оксидных пленок, благодаря чему припой хорошо пристает к металлу. Прн соприкосновении сильно нагретого металла с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверхности металла, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды. Последние, будучи более летучи, чем оксиды, удаляются с поверхности [c.403]

        Пропускание другого инертного газа — двуокиси углерода приводит к подкислению раствора и, следовательно, к изменению потенциала выделения водорода в катодной области и кислорода — в анодной. Например, раствор хлорида аммония (0,1 М) имеет по метиловому красному переходную окраску после пропускания сильного тока двуокиси углерода в течение 20 мин окраска раствора становится ярко-красной. Отсюда следует, что применение СОг допустимо лишь в тех случаях, когда подкисление раствора не может повлиять ни на ход электродной реакции, ни на протекание химической реакции в растворе. [c.154]

        Значение pH является важным фактором при определении фенолов с применением 4-аминоантипирина. Для правильного определения следует поддерживать pH в пределах 10,0 0,2. Добавление хлорида аммон

    www.chem21.info

    ЧТО ТАКОЕ ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ (ХЛОРИД АММОНИЯ)

    Нальем в пробирку раствор аммиака (нашатырный спирт) и опустим туда кусочек нейтральной лакмусовой бумаж­ки, который тут же окрасится в синий цвет. Можно использовать метилоранжевую бумажку, которая станет желтой. Теперь с помощью пипетки начнем прили­вать к раствору аммиака соляную кис­лоту (соблюдай осторожность) и будем это делать до тех пор, пока лакмусовая бумажка не примет свой первоначаль­ный цвет. Если мы теперь по­трогаем пробирку рукой, то убедимся, что пробирка нагрелась, потому что реак­ция кислоты и основания протекает с выделением тепла. В химии эта реакция называется реакцией нейтрализации, по­тому что в результате ее, как показы­вает лакмус, образовалось вещество, не обладающее ни свойствами кислот, ни свойствами оснований — т. е. вещество с нейтральными свойствами. А теперь попытаемся его выделить. Для этого жидкость из пробирки выльем в чашку и выпарим на спиртовке. На дне чашки мы увидим белое кристаллическое сое­динение, которое называют хлористым аммонием (хлоридом аммония).

    ИССЛЕДУЕМ ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ

    Поместим в стеклянную Г-образную трубку небольшое количество хлорида аммония. Набирать его следует непо­средственно Г-образной трубкой, ее длинным концом, а затем постукиванием по трубке продвинуть его к изгибу труб­ки, не утрамбовывая сильно (как пока­зано на рис.). Трубку закрепить с помощью зажима для пробирок в шта­тиве. Для того, чтобы трубка не враща­лась, обернуть ту ее часть, которая бу­дет закреплена в зажиме, бумагой.

    В отверстия трубки вставить влажные нейтральные лакмусовые бумажки. На­гревать соль в пламени спиртовки. Через некоторое время наблюдаем измене­ние окраски лакмусовых бумажек. У верхнего отверстия трубки — на синюю, а у нижнего — на красную. Хлорид ам­мония — вещество очень непрочное и разлагается при нагревании на два газа: аммиак и хлороводород. Аммиак, более легкий газ, выходит через верхнее отвер­стие трубки, попадает на влажную лак­мусовую бумагу, растворяется в том не­значительном количестве воды, которое содержится на бумажке и изменяет цвет лакмусовой бу­маги с фиолетового на синий. То же са­мое происходит и с хлороводородом. Как более тяжелый газ, он выходит через нижнее отверстие трубки, на влажной лакмусовой бумажке он образует соля­ную кислоту, которая изменяет цвет бу­мажки с фиолетового на красный.

    Аммиак и хлороводород очень хорошо растворяются в воде.

     НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ — ОБЕЗБОЛИВАЮЩЕЕ СРЕДСТВО ПРИ МУРАВЬИНОМ И ПЧЕЛИНОМ УКУСАХ

    При укусе муравей впрыскивает в ран­ку муравьиную кислоту, вызывающую резкую боль. Если место укуса смочить нашатырным спиртом — боль пропадет, так как нашатырный спирт — это осно­вание. Он нейтра­лизует кислоту. Пчелиный яд тоже со­держит муравьиную кислоту, поэтому при пчелином укусе нашатырный спирт также смягчает боль.

     ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ (ХЛОРИД АММОНИЯ, НАШАТЫРЬ) для пайки металлов.

    Действие хлорида аммония мы пояс­ним на следующем опыте. Прокалим в пламени спиртовки медную проволоку. Медь покроется черным слоем оксида меди, который препятствует хорошему соединению металлов при пайке, и, сле­довательно, этот слой нужно удалить.

    Если посыпать прокаленную поверх­ность медной проволоки хлоридом аммо­ния и снова прокалить, то медная про­волока очистится от черного оксидного слоя.

    Под действием температуры из хло­рида аммония выделяется хлороводород, который, растворяясь в парах воды, на­ходящихся в воздухе, образует соляную кислоту. Соляная кислота вступает в хи­мическую реакцию с оксидом меди.

    director.edu54.ru

    Формула Хлорида аммония структурная химическая

    Структурная формула

    Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: H4ClN

    Химический состав Хлорида аммония

    Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
    Cl Хлор 35,453 1 66,3%
    H Водород 1,008 4 7,5%
    N Азот 14,007 1 26,2%

    Молекулярная масса: 53,492

    Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашаты́рь) NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

    Физические свойства

    Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре

    0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
    29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3
    Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке. При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

    Химические свойства

    Получение

    В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.
    NH3 + H2O+CO2 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl. Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:
    8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

    formula-info.ru

    Хлорид аммония. Применение, хранение и получение

    Хлорид аммония в фасовке для технического использования (технический аммоний хлористый) внешне являет собой порошкообразный продукт, возможны варианты поставки в виде гранул. По цвету желтый или розовый, цвет меняется в зависимости от используемой марки продукта. Он великолепно растворяется в аммиаке и воде, на вкус солоноватый, запаха не имеет.

    Машиностроение и цветная металлургия, химическая и электротехническая, лесная и деревообрабатывающая, медицинская и многие другие отрасли промышленности применяют в своих технологических процессах хлорид аммония. Широкое применение нашёл аммоний хлористый в сельском хозяйстве как азотное удобрение, металлургия использует его в процессе травления металлов. Отечественный текстиль потерял бы яркость тканей, если бы отказался от применения этого соединения. Хлорид аммония нашёл применение в изготовлении сухих батарей, он прекрасно справляется с лужением стальных деталей с флюсом (ZnCl2). Как медицинское средство, его используют в лекарствах, назначаемых при отеках, природа которых связана с работой сердца, также Nh5Cl усиливает действие некоторых диуретиков. Производство некоторых лаков и клеев основано на использовании аммония хлористого в составе отвердителей.

    Транспортировка и хранение Nh5Cl на складах предполагает расфасовку этого вещества в бумажные комбинированные многослойные пакеты или полиэтиленовые мешки. Их вес, как правило, не превышает 25 кг. Также возможно использования мягких одноразовых специализированных контейнеров.

    Для транспортировки хлористого аммония допускается использование широкого спектра транспортных средств закрытого типа (кроме воздушного). Применение мягких специализированных контейнеров позволяет осуществлять транспортировку подвижным составом открытого типа при отсутствии перевалок на пути следования.

    Помещения, в которых предполагается хранить хлорид аммония, должны обеспечивать предотвращение попадания на него влаги. Площадку для хранения необходимо предварительно очистить от выступающих предметов с острыми краями, которые могут повредить оболочку мешков. В одноразовых специализированных контейнерах вещество можно хранить даже на открытых площадках.

    В ходе производства соды побочным продуктом оказался хлорид аммония. Получение этого вещества осуществляется упариванием маточного раствора. Самостоятельной реакцией синтеза Nh5Cl является взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

    Изучение в лабораторных условиях свойств Nh5Cl требует надёжных способов определения его наличия. Качественная реакция на хлорид аммония, как правило, определяет наличие катиона аммония Nh5+.

    Если в ходе взаимодействия соли с щелочью при лёгком подогревании происходит выделение аммиака, то можно с уверенностью говорить о наличии в исходном растворе вещества катиона Nh5+. Пары аммиака окрасят влажную лакмусовую бумажку, поднесенную к току выделяемого газа, в синий цвет.

    Определить вторую составляющую Nh5Cl, хлорид-анион, можно, воздействуя на исследуемый раствор серебром. В результате реакции появление белого творожистого осадка свидетельствует о выпадении в осадок именно хлорида серебра. Добавление в раствор с осадком тиосульфата натрия или аммиака приведёт к его растворению.

    Даже в учебнике по неорганической химии курса средней школы можно найти много доступных опытов для выделения составляющих хлорида аммония, что говорит об относительной безопасности этого вещества для человека.

    Но аккуратность при обращении с ним необходима, так как, попадая на кожу или в глаза, он может вызывать раздражение. Опасность может создавать выделяемый газообразный токсичный аммиак (относится к 4-му классу опасности), даже небольшие его концентрации вызывают раздражение слизистой глаз и верхних дыхательных путей, высокая концентрация приводит к возбуждающему действию на ЦНС.

    fb.ru


    Смотрите также