Формула сульфата натрия


Лаурилсульфат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 июня 2017; проверки требуют 17 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 июня 2017; проверки требуют 17 правок.

Лаурилсульфат натрия (англ. sodium lauryl sulfate, SLS) или додецилсульфат натрия (англ. sodium dodecyl sulfate, SDS) — натриевая соль лаурилсерной кислоты, анионоактивное поверхностно-активное вещество. Представляет собой амфифильное вещество, применяющееся в промышленности как сильное чистящее и смачивающее средство, машинных маслах, при производстве большинства моющих средств, шампуней, зубной пасты, косметики для образования пены. Также используется в производстве стали.[1][источник не указан 790 дней]

При электрофорезе белков используется для денатурации полипептидов и нейтрализации заряда молекул. Используется в составе лизирующих буферов для выделения нуклеиновых кислот из биологических образцов.[источник не указан 790 дней]

Порошок белого цвета. Горюч, температура самовозгорания 310,5 °C. Растворимость в воде — не менее 130 г/л (при 20 °C). Цвет водного раствора лаурилсульфата натрия от жёлтого до желто-коричневого. В водных растворах образует стойкую пену.[источник не указан 790 дней]

Биоразлагаемость лаурилсульфата натрия превышает 90 %, токсичных продуктов при разложении не образует[источник не указан 3580 дней].

Используется в качестве мощного детергента в промышленности, фармакологии, косметологии. Наиболее распространённое поверхностно-активное вещество, часто в составе различных смесей, таких, как Авироль и другие. Его включают в большинство очищающих рецептур, в том числе, во многие зубные пасты, шампуни, так как он дешёв и обеспечивает эффективное пенообразование и очищение. Применяется в жидкостной хроматографии в качестве ион-парного агента для динамической модификации сорбентов.[источник не указан 790 дней]

Лаурилсульфат натрия может серьёзно ухудшать кожные проблемы у больных атопическим дерматитом[2][3][4].

Как компонент зубной пасты может вызывать стоматит и появление афт[5][6][7]. Использование зубных паст без лаурилсульфата натрия может уменьшить язвы[8].

Показано, что лаурилсульфат натрия раздражает кожу лица лишь при длительном воздействии (более часа)[9].

По заключению экспертов Cosmetic Ingredients Review[en] (организация, занимающаяся проверкой безопасности косметических ингредиентов), лаурилсульфат натрия и родственный ему лаурилсульфат аммония в концентрации 2 % вызывают раздражение кожи у подопытных животных и некоторых людей. Раздражающее действие этих ингредиентов повышается с увеличением их концентрации и времени контакта с кожей.[источник не указан 790 дней] Поэтому длительное использование моющих средств с лаурилсульфатом натрия (или аммония) может привести к развитию сухости кожи, её шелушению, выпадению волос, появлению комедонов, спровоцировать дерматиты. Однако ни у лаурилсульфата натрия, ни у лаурилсульфата аммония (даже в высокой концентрации) не было выявлено ни канцерогенного, ни эмбриотоксического действия.

Лаурилсульфат натрия может быть получен этерификацией додеканола серной кислотой с последующей нейтрализацией карбонатом натрия.[источник не указан 790 дней]

Промышленные способы получения лаурилсульфата натрия:

  1. 1 2 Патент RU 2271351. Способ получения лаурилсульфата натрия.
  2. Agner T. Susceptibility of atopic dermatitis patients to irritant dermatitis caused by sodium lauryl sulphate (англ.) // Acta Derm. Venereol. : journal. — 1991. — Vol. 71, no. 4. — P. 296—300. — PMID 1681644.
  3. Nassif A., Chan S. C., Storrs F. J., Hanifin J. M. Abnormal skin irritancy in atopic dermatitis and in atopy without dermatitis (англ.) // Arch Dermatol : journal. — 1994. — November (vol. 130, no. 11). — P. 1402—1407. — doi:10.1001/archderm.130.11.1402. — PMID 7979441.
  4. Löffler H., Effendy I. Skin susceptibility of atopic individuals (неопр.) // Contact Derm.. — 1999. — May (т. 40, № 5). — С. 239—242. — doi:10.1111/j.1600-0536.1999.tb06056.x. — PMID 10344477.
  5. Herlofson B., Barkvoll P. Sodium lauryl sulfate and recurrent aphthous ulcers. A preliminary study. (англ.) // Acta Odontol Scand (англ.)русск. : journal. — 1994. — Vol. 52, no. 5. — P. 257—259. — doi:10.3109/00016359409029036. — PMID 7825393. Архивировано 17 декабря 2008 года.
  6. Chahine L., Sempson N., Wagoner C. The effect of sodium lauryl sulfate on recurrent aphthous ulcers: a clinical study (англ.) // Compend Contin Educ Dent : journal. — 1997. — December (vol. 18, no. 12). — P. 1238—1240. — PMID 9656847.
  7. Herlofson B. B., Barkvoll P. The effect of two toothpaste detergents on the frequency of recurrent aphthous ulcers (англ.) // Acta Odontol. Scand. (англ.)русск. : journal. — 1996. — June (vol. 54, no. 3). — P. 150—153. — doi:10.3109/00016359609003515. — PMID 8811135.
  8. Healy C., Paterson M., Joyston-Bechal S., Williams D., Thornhill M. The effect of a sodium lauryl sulfate-free dentifrice on patients with recurrent oral ulceration. (англ.) // Oral Dis : journal. — 1999. — Vol. 5, no. 1. — P. 39—43. — doi:10.1111/j.1365-2133.2005.06490.x. — PMID 10218040.
  9. Marrakchi S., Maibach H. I. Sodium lauryl sulfate-induced irritation in the human face: regional and age-related differences (англ.) // Skin Pharmacol Physiol (англ.)русск. : journal. — 2006. — Vol. 19, no. 3. — P. 177—180. — doi:10.1159/000093112. — PMID 16679819.
  10. ↑ ГОСТ ТУ 6-09-07-1563-86

ru.wikipedia.org

Сульфат натрия: инструкция и свойства соли

Применение сульфата натрия (Na2SO4) связано с изготовлением шампуней, порошков, слабительных медицинских препаратов, продуктов питания. Химический элемент используется химической, текстильной, кожевенной промышленностями. Он обладает как рядом преимуществ, так и недостатков, среди которых ломкость волос при мытье шампунями, где присутствуют ингредиенты производного типа лаурил- и лауретсульфаты.

Статьи по теме

Что такое сульфат натрия

Сульфат натрия – это вещество, имеющее название-аналог натрия сернокислого и определяющего целый класс солей серной кислоты из разряда натриевых. Глауберова соль – это декагидрат вышеуказанной субстанции, применяемый ранее для очищения кишечника после отравления как слабительное. В современной Америке и России с этой целью сернокислый натрий вместе с его гидратами не разрешено применять как одиночное действующее вещество.

Формула

Формула сульфата натрия в его безводном варианте обозначается как Na2SO4 с молярной массой 142 г/моль, не имеет цвета, обладает кристаллической формой. В природных условиях безводный натриевый сульфат находится как минерал тенардит. До температуры тридцати четырех градусов элемент устойчив. Если увеличить температуру и добавить воду, вещество преобразуется в глауберову соль (название минерала – мирабилит).

Свойства

Свойства сульфата натрия следующие:

Применение сульфата натрия в промышленности

Применение сульфата натрия в промышленности имеет много ответвлений, начиная от производства стиральных порошков, заканчивая использованием как пищевой добавки. Сферы использования:

Сульфат натрия в шампунях

На этикетке он обозначается SLS (sodium laureth sulfate) – это лауретсульфат натрия, изобретенный первоначально для мытья танков во время второй мировой войны, но из-за отличных качеств по отмыванию и красивой пенки вещество перешло в косметическую промышленность. Сульфат натрия в шампунях присутствует очень часто. Еще более концентрированным и вредным считается лаурилсульфат.

Хотя слух о связи лаурет- и лаурилсульфатов с возникновением рака был опровергнут американским токсикологическим колледжем, эти компоненты оказывают определенное плохое действие на кожу и волосы. Если слишком часто применять шампуни с этими добавками, можно получить сухие, тусклые волосы, воспаление кожи головы. Натуральные заменители: лаурил глюкозид, лаурет сульфосукцинат, кокоглюкозид могут меньше пениться, но более полезны для умывания.

Натрий сернокислый

Элемент способствует выведению желчи, препятствует всасыванию отравляющих веществ. Натрий сернокислый задерживает жидкость в кишечнике, а ее накопление стимулирует перистальтику и опорожнение желудочно-кишечного тракта. Такой эффект вещества используется для производства солевых слабительных препаратов. Имеет вид порошка, который нужно пить как водный раствор. Начинает действовать спустя 5 часов после приема внутрь.

Инструкция по применению

Показания:

Инструкция по применению сульфата натрия:

Перед употреблением порошок заливается кипяченой теплой водой (четвертью стакана) из расчета 1 грамм на год жизни для ребенка и от 15 до 30 грамм для взрослого. Пьется натощак. Нельзя употреблять беременным, людям с воспалительными заболеваниями ЖКТ, во время кормления грудью, месячных, при геморрое. Стоит воздержаться от его применения старикам и людям с сильным истощением организма. Перед употреблением стоит получить одобрение доктора и внимательно прочесть инструкцию.

Видео

Чем опасны сульфаты и парабены Смотреть видео

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим! Рассказать друзьям:

sovets.net

Сульфат натрия

Температурагр/100,00 гр воды
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

4,9

4,9 г/100г
4,671 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

~7,70

7,7 г/100г
7,149 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

9,1

9,1 г/100г
8,341 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

14,3

14,3 г/100г
12,511 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

19,5

19,5 г/100г
16,318 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

40,8

40,8 г/100г
28,977 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

48,8

48,8 г/100г
32,796 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

47,0

47 г/100г
31,973 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

45,3

45,3 г/100г
31,177 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

44,5

44,5 г/100г
30,796 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

43,7

43,7 г/100г
30,411 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

42,7

42,7 г/100г
29,923 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

42,5

42,5 г/100г
29,825 %

ru.crystalls.info

что это, применение, побочные эффекты, противопоказания, аналоги

Тиосульфат натрия является недорогим и действенным средством, если речь идёт об отравлениях. В официальной медицине его назначают обычно при острых интоксикациях различными ядами. А также его применяют для лечения заболеваний кожи, аллергических проявлений, в гинекологии. Растёт популярность препарата как средства для очищения организма. Его пьют, чтобы избавиться от лишнего веса и при алкогольной интоксикации.

Что же такое тиосульфат натрия и как он действует на человека? Есть ли у препарата противопоказания и побочные эффекты? Можно ли его давать детям? Как применяется лекарство и есть ли у него аналоги? — ниже ответы на все эти вопросы.

Что такое тиосульфат натрия

Тиосульфат натрия (sodium thiosulfate) — это хорошо растворимый в воде кристаллический порошок, который обладает сильным антитоксическим действием, поэтому активно применяется как в случае острых отравлений, так и для снятия хронических интоксикаций.

По составу тиосульфат натрия является производным тиосерной кислоты. Другие названия этого вещества:

Химическая формула тиосульфата натрия — Na2S2O3. Это порошок белого цвета, который имеет кристаллическую структуру. Кристаллы вещества прозрачные, солоновато-горькие на вкус, хорошо растворяются в воде.

Форма выпуска

Это лекарство изготавливают несколько производителей, но форма выпуска тиосульфата натрия не слишком разнообразна.

  1. Раствор с концентрацией 60%. Применяется наружно при некоторых заболеваниях кожи.
  2. Раствор тиосульфата натрия в ампулах для внутривенного применения объёмом 5, 10 и 50 мл. В ряде случаев эту форму тиосульфата натрия допустимо колоть внутримышечно. Концентрация раствора составляет 30%, таким образом, в одной ампуле 10 мл содержится 3 грамма действующего начала.
  3. Порошок тиосульфат натрия. Его употребляют внутрь. Перед применением нужно его развести до концентрации 10%, то есть 10 гр порошка на 100 мл воды.

В таблетках тиосульфат натрия не выпускается.

Как действует тиосульфата натрия на организм человека

Препарат активизирует процессы детоксикации, которые протекают в печени. По своим химическим свойствам тиосульфат натрия является поставщиком свободной серы, это благоприятно влияет на синтез необходимых ферментов. Его используют преимущественно в форме 30% раствора путём инъекции в вену. При таком введении вещество быстро распределяется в тканях и органах, и также скоро выводится почками в неизменном виде — период его полураспада составляет чуть более получаса.

Можно ли пить тиосульфат натрия? — да, но с этой целью необходимо брать 10% раствор. И нужно учитывать, что действие лекарства будет наступать медленнее и не таким сильным.

Тиосульфат натрия оказывает разностороннее воздействие на организм:

А также вещество косвенным образом улучшает состояние волос, ногтей и кожного покрова в целом.

Применение тиосульфата натрия

Для чего применяют тиосульфат натрия в официальной медицине? Показания, к назначению препарата следующие:

Но этим списком показания к применению тиосульфата натрия не ограничиваются. Проводятся исследования, согласно которым это лекарство даёт положительный результат при лечении туберкулёза, гнойных ран, атеросклероза и даже при терапии некоторых психических расстройств.

А также пользуется успехом этот препарат у желающих избавить свой организм от шлаков и токсинов.

Применяют раствор тремя способами:

В некоторых случаях допускается делать внутримышечные уколы в основном для быстрого антитоксического эффекта при острых отравлениях (когда ведение раствора в вену затруднительно).

Рассмотрим подробнее применение тиосульфата натрия для каждого отдельного показания.

Применение при отравлении

Тиосульфат натрия эффективен при отравлении следующими ядами:

Механизм действия препарата в каждом случае немного отличается. Так, с тяжёлыми металлами тиосульфат натрия образует нетоксичные соли, которые легко выводятся из организма. Цианиды он переводит в менее ядовитые роданистые соединения, а также является поставщиком серы, которая усиливает собственную активность печени в обезвреживании цианогруппы.

При острых отравлениях 30% раствор тиосульфата натрия вводят внутривенно. Доза антидота зависит от вида и количества, поступившего в организм яда, и колеблется в диапазоне от 5 до 50 мл.

Применение для очищения организма

В целях удаления шлаков и токсинов из крови и лимфы тиосульфат натрия принимают внутрь в виде 10% раствора. В пересчёте на чистый порошок однократная доза составляет 2–3 грамма.

Как принимать тиосульфата натрия для очищения организма?

  1. Лекарство принимают или один раз в конце дня, или дважды — утром и вечером. В обоих случаях суточная доза тиосульфата равна одной ампуле 10 мл 30% раствора.
  2. Раствор из ампулы разводится в стакане воды. В случае двукратного приёма это количество делят на 2 части и выпивают утром и вечером.
  3. Для очищения печени раствор лучше принимать дважды в день.
  4. Утром лекарство пьют до завтрака.
  5. Вечером препарат принимают через два часа после ужина. Это связано с тем, что послабляющее действие тиосульфата натрия начинается через 7–8 часов после приёма.
  6. Тиосульфат натрия разбавляют стаканом воды из-за его неприятного горького вкуса. При разведении ампулы в половине стакана препарат имеет более выраженный эффект, но при этом будет хуже его привкус.
  7. Во время курса очищения обязательно нужно перейти на лёгкий рацион, исключить мясное и молочное, свести к минимуму термически обработанную пищу.
  8. На протяжении всего курса организму необходимо получать достаточно воды. Это обязательно поскольку препарат обладает мочегонным действием и может вызвать обезвоживание.
  9. Хорошо дополняют эффект от лекарства разбавленные кислые фруктовые соки.

Как долго принимать тиосульфат натрия для очищения организма? Курс рассчитан на 10 дней, а максимальная длительность приёма препарата должна быть не более 12 дней. При этом максимальная суточная доза равна 30 мл.

В первые дни очищения организма возможны различные высыпания на коже. Это связано с выходом токсинов и шлаков из клеток. Волноваться не стоит — через два дня кожа успокоится.

Параллельно с чисткой организма натрием тиосульфата полезно провести оздоровление сосудов. Для этого дополнительно принимают антиоксиданты и витамины. А также для более быстрой очистки кишечника от шлаков рекомендуется ставить клизмы.

Очищение организма по методике Кондаковой

Очищение организма тиосульфатом натрия имеет под собой научную основу. Впервые этот препарат в нестандартных терапевтических целях применила практикующий врач, кандидат медицинских наук Валентина Максимовна Кондакова — лечила им последствия алкогольной зависимости в одной из наркологических больниц Москвы. Получив хорошие результаты у больных алкоголизмом, врач Кондакова с успехом использовала этот препарат для лечения многих других патологий — гипертонии, аллергии, астмы, остеохондроза, болезней печени, поджелудочной железы.

Эта методика применяется и при терапии заболеваний опухолевой природы — мастопатии, фибромиомы. Хорошие результаты чистка даёт, если есть такие симптомы, как вялость, отёки, частые простуды, головные боли, кашель.

Метод доктора Кондаковой основан на очищении крови и межклеточного пространства, самих клеток от шлаков и токсинов. Считается, что чистые клетки обладают высоким энергетическим потенциалом и самостоятельно справляются с болезнями.

При этом отмечаются следующие эффекты от приёма тиосульфата натрия:

Кроме того, снижается в целом заболеваемость организма, улучшается работа кишечника.

Как принимать тиосульфат натрия по методу доктора Кондаковой? Ключевые моменты следующие.

  1. Препарат принимают ежедневно вечером через два часа после еды.
  2. Дозировка рассчитывается по весу пациента. Она составляет от 10 до 20 мл (1–2 ампулы).
  3. Разводить препарат нужно в 100 мл воды.
  4. Рекомендуется закусывать питье долькой лимона для нейтрализации неприятного вкуса.
  5. Длительность приёма лекарства составляет 10 дней.

В первый день чистки, возможно, расстройство кишечника, но на второй пищеварение приходит в норму, тракт очищается, растворяются и выводятся шлаки, улучшается работа печени, легче выделяется жёлчь, усиливается перистальтика.

Уже через два дня от начала курса чувствуется прилив жизненных сил, утром легко вставать, голова проясняется.

Принимать раствор можно и в профилактических целях. Ежегодные курсы очищения организма рекомендуется делать работникам вредных производств, жителям экологически неблагополучных районов.

Применение при аллергии

Разумеется, при обострении аллергических реакций для подбора лекарств нужно обращаться к доктору. Тиосульфат натрия при аллергии врачи назначают совместно с антигистаминными средствами.

При остром дерматите и аллергических реакциях 30% раствор препарата вводят внутривенно или ставят в виде капельницы один раз в день. Эффект от применения натрия тиосульфата наступает на 5–6 день терапии.

При кожных высыпаниях аллергической природы раствор можно использовать наружно, смазывая им поражённые участки. Это уменьшает отёчность и успокаивает зуд.

Применение для лечения женских болезней

Тиосульфат натрия в гинекологии используют как противовоспалительное, детоксикационное и противопаразитарное средство. Препарат назначают в дополнение к основной терапии. Применяют его при следующих заболеваниях репродуктивных органов:

Лечение проводят микроклизмами раствора натрия тиосульфата или вводят препарат внутривенно.

Микроклизмы применяют при терапии воспалительных процессов в репродуктивных органах и наличии спаек в полости малого таза. Раствор с концентрацией 10% подогревают на водяной бане до температуры +37–40 °C и вводят в прямую кишку в объёме 30–50 мл.

В случае отсутствия овуляции натрия тиосульфат применяют в дополнение к электрофорезу с никотиновой кислотой и инъекциям Актовегина.

При генитальном туберкулёзе препарат назначают внутривенно совместно с витамином E и Лидазой. Схема применения — через день по 10 мл раствора. Курс лечения длительный, пациентке показано от 40 до 50 инъекций.

Применение при псориазе

Псориаз практически не поддаётся лечению, но применение тиосульфата натрия значительно облегчает состояния больного. Используется 30% раствор. Препарат оказывает противовоспалительное и десенсибилизирующее действие, что продлевает состояние ремиссии. После основательной чистки тиосульфатом натрия облегчается течение большинства хронических заболеваний и нормализуется система иммунитета, что важно при псориазе.

Назначают лекарство внутривенно, что делать должен только врач, но, возможно, и применение препарата внутрь. Проводят курсы длительностью от 5 до 12 дней.

Как пить тиосульфат натрия при псориазе? Для этого разводят в стакане воды одну ампулу 10 мл и делят полученный раствор на два приёма. Первую часть выпивают утром до завтрака, вторую — перед ужином. При псориазе рекомендуется проводить три курса в год.

Практикуется и наружное применение: раствором препарата обрабатывают кожу в местах поражения (псориазные бляшки).

Применение при чесотке

Для лечения чесотки применяют раствор тиосульфата натрия с концентрацией 60%. Его наносят на кожу рук, ног и туловища, втирая в течение нескольких минут. После высыхания на коже образуются мелкие кристаллы.

Затем обработанные места смачивают слабым раствором соляной кислоты (концентрация 6%). В этом случае механизм действия препарата следующий.

  1. Под воздействием кислоты тиосульфат натрия распадается.
  2. Образовавшиеся сера и сернистый ангидрид убивают возбудителей чесотки — микроскопических клещей.
  3. Помимо этого, тиосульфат натрия помогает устранить зуд, вызванный укусами паразитов.

После такой обработки против клещей нельзя мыться в течение 3 суток.

Применение для похудения

Тиосульфат натрия для похудения пьют по той же схеме, как и для общего очищения организма, однако, соблюдая при этом диету. Чтобы снизить нагрузку на почки в эти дни стоит не есть мясо и молочные продукты, а больше налегать на фрукты и овощи.

Одним из плюсов похудения с помощью этого препарата является то, что вес после курса очищения не возвращается вновь.

Тиосульфат натрия и алкоголь

Какова совместимость тиосульфата натрия и алкоголя? Препарат снимает токсикоз, нейтрализует продукты распада этанола. Им лечат алкогольный делирий (белую горячку).

Назначают внутривенно в виде капельницы. Но можно применять его и внутрь, используя 10% раствор или порошок натрия тиосульфата (нужно развести в питьевой воде). По опыту врача-нарколога В. М. Кондаковой, тиосульфат натрия при алкогольной интоксикации быстро снимает похмелье, стабилизирует психическое состояние, снижает тягу к спиртному.

Как было указано выше, дозировка препарата зависит от веса пациента и составляет от 10 до 20 мл 10% раствора внутрь.

Применение у детей

Обычно тиосульфат натрия не назначается детям до возраста 14 лет. Исключение составляют случаи отравления тяжёлыми металлами, анилином, галогенами, цианидами, фенолами.

А также врач может назначить ребёнку пропить тиосульфат натрия при дерматитах и других аллергических состояниях.

Побочные эффекты

Побочные эффекты от применения тиосульфата натрия практически отсутствуют. Вещество само по себе нетоксично. В опытах на собаках при непрерывном внутривенном введении отмечалось уменьшение объёма циркулирующей крови (предположительно из-за мочегонного эффекта). Этот факт говорит о том, что лекарство может оказывать косвенное отрицательное воздействие на пациентов с болезнями почек, сердца и сосудистой системы.

При введении препарата могут развиваться реакции повышенной чувствительности. Это происходит при индивидуальной непереносимости тиосульфата натрия. А также в месте внутривенного введения может отмечаться болезненность (как реакция организма).

Болезненность и отёк развиваются и в том случае, если часть раствора по ошибке ввели мимо вены под кожу — в этом месте возникает химический ожог тканей. Вследствие чего могут развиться тяжёлые осложнения, вплоть до отмирания клеток и поражения вен и нервов. Что следует делать, если тиосульфат натрия попал под кожу? Медсестра должна дополнительно ввести через ту же иглу физраствор, приложить компресс к месту отёка с рассасывающим препаратом (спиртовой или гепариновый), обколоть ожог Новокаином. В случае осложнений — сообщить врачу, который назначит электрофорез и другие процедуры для снятия отёка и болезненности.

Противопоказания

Противопоказанием к применению тиосульфата натрия является индивидуальная гиперчувствительность.

С осторожностью назначают его при почечных заболеваниях, повышенном артериальном давлении, патологиях сердца и отёках различного происхождения.

Нельзя применять тиосульфат натрия при беременности и кормлении грудью, так как исследования о его влиянии на плод и ребёнка не проводились. А также нет данных о воздействии препарата на репродуктивную функцию.

Взаимодействие тиосульфата натрия с другими лекарствами

Тиосульфат натрия активно взаимодействует с некоторыми лекарственными средствами, поэтому этот факт необходимо иметь в виду.

  1. Совместное использование тиосульфата натрия с препаратами йода или брома нейтрализует эффект этих лекарств.
  2. Не допускается смешивать в одном шприце раствор тиосульфата натрия и нитраты или нитриты.
  3. Препарат подавляет фармакологическое действие антибиотиков из группы стрептомицина.

Аналоги

Для тиосульфата натрия существуют аналоги, хотя полного совпадения с другими препаратами у него нет.

Тиосульфат натрия как антидот при отравлении различными ядовитыми веществами могут заменить следующие препараты:

В качестве препаратов, поддерживающих печень и снижающих токсическое воздействие других лекарств, могут использоваться глутатион, янтарная кислота.

В заключение, можно сказать, что тиосульфат натрия эффективен в качестве антидота при различных отравлениях. А также препарат применяется при некоторых других заболеваниях, в частности, аллергических и гинекологических. Практикуют с помощью тиосульфата натрия и очищение организма, которое следует проводить после консультации с врачом, поскольку существует риск побочных эффектов от применения — препарат может оказывать отрицательное воздействие на людей с болезнями почек и сердечно-сосудистой системы.

otravleniya.net

Сульфат натрия — Знаешь как

Что такое сульфат натрия Na2SO4

Получение сульфата натрия

Получают при получении соляной кислоты из хлорида натрия с серной кислотой ( конц. ) при кипячении как побочный продукт :

 

2NaCl + h3SO4 → Na2SO4 + 2HCl

 

 

NaCl + h3SO4 = NaHSO4 + HCl

 

Взаимодействие хлорида натрия и гидросульфата натрия при повышенной температуре ( 450 — 800° С) даёт полное получение сульфата натрия и выделения соляной кислоты :

 

NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl 

 

Окисление сульфида натрия кислородом , при температуре от ( 400 °C ) :

 

Na2S + 2O2 = Na2SO4 

 

Реакцией концентрированного пероксид водорода с с сульфидом натрия :

 

Na2S + 4h3O2 = Na2SO4 + 4h3O

 

Взаимодействием гидроксида натрия с ( разб. ) серной кислотой :

 

2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + Н2О

 

Применяется в производстве синтетических моющих средств ( стиральный порошок ) , большое количество используется для производства стекла , получения цветных металлов , в производстве целлюлозы и небольшое количество применяется в медицине и ветеринарии . Так же используется как удобрение в местах где нехватка данного вещества .

 

Реакции сульфата натрия .

При пропускании через сульфат натрия оксида серы ( IV ) образуется пиросульфат натрия :

 

Na2SO4 + SO3 = Na2S2O7

 

При нагревании до ( 550 — 600°C ) и в присутствии катализатора оксида железа сульфат натрия образуется сульфит натрия :

 

Na2SO4 + 4h3 = Na2S + 4h3O

 

В жёстких условиях фтор вытесняет кислород из сульфита натрия , образуя сульфурилфторид :

 

Na2SO4 + 2F2 = 2NaF + SO2F2 + O2

 

При нагревании ( 1000°C ) с углеродом и карбонатом кальция образуется карбонат натрия , сульфид кальция и оксид углерода :

 

Na2SO4 + 2C + CaCO3 = Na2CO3 + CaS + CO2

 

Реакции бария ( хлорида , гидроксида ) приводит к образованию сульфата бария и соответствующего реакции ( хлорида или гидроксида ) натрия :

 

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 

 

Na2SO4 + Ba( OH )2 = BaSO4↓ + 2NaOH

Вы читаете, статья на тему сульфат натрия

znaesh-kak.com

Неорганические тиосульфаты — Википедия

У этого термина существуют и другие значения, см. Тиосульфаты. Пространственная модель тиосульфат-иона

Тиосульфа́ты — соли и сложные эфиры тиосерной кислоты, H2S2O3. Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфат натрия и тиосульфат аммония.

Органические тиосульфаты были исследованы немецким химиком Гансом Бунте в 1872 году[1] в его докторской диссертации.

Строение[править | править код]

Структура тиосульфат-иона

Тиосульфат-ион по строению близок к сульфат-иону. В тетраэдре [SO3S]2− связь S−S (1,97 Å) длиннее, чем связи S−O (1,48 Å).

Физические свойства[править | править код]

Растворимость в воде (г/100 г):

Образуют кристаллогидраты, при нагревании которых происходит плавление, представляющее собой растворение тиосульфатов в кристаллизационной воде.

Получение[править | править код]

Тиосульфаты получаются при взаимодействии растворов сульфитов с сероводородом:

4HSO3−+2HS−⟶3S2O32−+3h3O{\displaystyle {\ce {4 HSO3^- + 2 HS^- -> 3 S2O3^2- + 3 h3O}}}

При кипячении растворов сульфитов с серой:

Na2SO3+S⟶Na2S2O3{\displaystyle {\ce {Na2SO3 + S -> Na2S2O3}}}

При окислении полисульфидов кислородом воздуха:

2Na2S2+3O2⟶2Na2S2O3{\displaystyle {\ce {2 Na2S2 + 3 O2 -> 2 Na2S2O3}}}
2Na2S5+3O2⟶2Na2S2O3+6S{\displaystyle {\ce {2 Na2S5 + 3 O2 -> 2 Na2S2O3 + 6 S}}}

Химические свойства[править | править код]

Тиосерная кислота H2S2O3 в присутствии воды разлагается:

h3S2O3⟶S+SO2+h3O{\displaystyle {\ce {h3S2O3 -> S + SO2 + h3O}}}

поэтому её выделение из водного раствора невозможно. Свободная тиосерная кислота может быть получена при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с сероводородом при низкой температуре:

HSO3Cl+h3S⟶h3S2O3+HCl{\displaystyle {\ce {HSO3Cl + h3S -> h3S2O3 + HCl}}}

Выше 0 °C свободная тиосерная кислота необратимо разлагается по вышеприведённой реакции.

Благодаря наличию серы в степени окисления −2 тиосульфат-ион обладает восстановительными свойствами. Слабыми окислителями (I2, Fe3+) тиосульфаты окисляются до тетратионатов:

2S2O32−+2Fe3+⟶S4O62−+2Fe2+{\displaystyle {\ce {2 S2O3^2- + 2 Fe^3+ -> S4O6^2- + 2 Fe^2+}}}
2S2O32−+I2⟶S4O62−+2I−{\displaystyle {\ce {2 S2O3^2- + I2 -> S4O6^2- + 2 I^-}}}

Более сильные окислители окисляют тиосульфаты до сульфатов:

S2O32−+4Cl2+5h3O⟶2SO42−+8Cl−+10H+{\displaystyle {\ce {S2O3^2- + 4 Cl2 + 5 h3O -> 2 SO4^2- + 8 Cl^- + 10 H^+}}}

Сильные восстановители восстанавливают тиосульфат-ион до сульфида, например:

3S2O32−+8Al+14OH−+9h3O⟶6S2−+8[Al(OH)4]−{\displaystyle {\ce {3 S2O3^2- + 8 Al + 14 OH^- + 9 h3O -> 6 S^2- + 8[Al(OH)4]^-}}}

Тиосульфат-ион также является сильным комплексообразователем:

Ag++2S2O32−⟶[Ag(S2O3)2]3−{\displaystyle {\ce {Ag^+ + 2 S2O3^2- -> [Ag(S2O3)2]^3-}}}

Так как тиосульфат-ион координируется с металлами через атом серы в степени окисления −2, в кислой среде тиосульфатные комплексы легко переходят в сульфиды:

2[Ag(S2O3)2]3−+6H+⟶Ag2S↓+3S+3SO2+h3SO4+2h3O{\displaystyle {\ce {2 [Ag(S2O3)2]^{3-}{}+ 6 H^+ -> Ag2S v + 3 S + 3 SO2 + h3SO4 + 2 h3O}}}

Из-за наличия атомов серы в разных степенях окисления в кислой среде тиосульфаты склонны к реакциям конпропорционирования:

3S2O32−+2H+⟶S+SO2+h3O{\displaystyle {\ce {3 S2O3^2- + 2 H^+ -> S + SO2 + h3O}}}

Тиосульфаты используются в:

Фотография[править | править код]

Использование тиосульфата натрия в фотографии в качестве фиксажа основана на способности тиосульфат-иона переводить нерастворимые в воде светочувствительные галогениды серебра в растворимые несветочувствительные комплексы:

AgHal+2S2O32−⟶[Ag(S2O3)2]3−+Hal−{\displaystyle {\ce {AgHal + 2 S2O3^2- -> [Ag(S2O3)2]^{3-}{}+ Hal^-}}}

Фиксажи условно делятся на нейтральные, кислые, дубящие и быстрые.

Нейтральный фиксаж представляет собой раствор тиосульфата натрия в воде (250 г/л). Для более быстрого прекращения действия проявляющих веществ, занесённых из проявителя в эмульсионном слое во избежание появления вуали на изображении фиксирование обычно проводят в слабокислой среде. В качестве подкислителей используют серную и уксусную кислоты, а также гидросульфит или метабисульфит (K2S2O5) калия.

Для упрочнения эмульсионного слоя используют дубящие фиксажи. В качестве дубящих веществ в разных рецептурах могут использоваться тетраборат натрия (бура), борная кислота (одновременно как подкислитель), хромокалиевые или алюмокалиевые квасцы и формалин.

Скорость реакции комплексообразованя уменьшается от AgCl к AgI, поэтому при использовании бромсеребряных и иодсеребряных фотоматериалов используются быстрые фиксажи на основе тиосульфата аммония. Ускорение процесса фиксирования происходит за счёт промежуточной стадии — быстро протекающего образования аммиачного комплекса серебра:

AgHal+2Nh5++2OH−⟶[Ag(Nh4)2]++2h3O+Hal−{\displaystyle {\ce {AgHal + 2 Nh5^+ + 2 OH^- -> [Ag(Nh4)2]^+ + 2 h3O + Hal^-}}}

Из-за гигроскопичности тиосульфата аммония обычно применяют смесь тиосульфата натрия и хлорида аммония.

Химия[править | править код]

В аналитической химии тиосульфат натрия используется в качестве реагента в иодометрии. Его использование основано на реакции окисления тиосульфат-иона иодом до тетратионата:

2S2O32−+I2⟶S4O62−+2I−{\displaystyle {\ce {2 S2O3^{2-}+ I2 -> S4O6^{2-}{}+ 2 I^-}}}

Растворы тиосульфата натрия нестабильны из-за взаимодействия с углекислым газом, содержащемся в воздухе и растворённом в воде:

S2O32−+CO2+h3O⟶HSO3−+S↓+HCO3−{\displaystyle {\ce {S2O3^{2-}{}+ CO2 + h3O -> HSO3^- + S v + HCO3^-}}}

и вследствие окисления кислородом воздуха:

2S2O32−+O2⟶2S↓+2SO42−{\displaystyle {\ce {2 S2O3^{2-}{}+ O2 -> 2 S v + 2 SO4^{2-}}}}

и в результате контаминации растворов тионовыми бактериями, которые окисляют тиосульфаты до сульфатов, осуществляя хемосинтез. Поэтому приготовление раствора тиосульфата натрия из навески нецелесообразно. Обычно готовят раствор приблизительной концентрации и устанавливают точную концентрацию титрованием раствором бихромата калия или иода.

При иодометрическом титровании применяют метод обратного титрования, то есть прибавляют избыток раствора иодида калия точной концентрации, а затем титруют образовавшийся иод раствором тиосульфата натрия..

Горнорудная промышленность[править | править код]

В горнорудной промышленности тиосульфат натрия используется для извлечения серебра и золота из руд и минералов как альтернатива цианидному выщелачиванию

Процесс тиосульфатного выщелачивания основан на окислении золота и серебра кислородом воздуха в присутствии тиосульфата натрия (тиосульфатное выщелачивание):

4Au+O2+8S2O32−+4H+⟶4[Au(S2O3)2]3−+2h3O{\displaystyle {\ce {4 Au + O2 + 8 S2O3^{2-}{}+ 4 H^+ -> 4 [Au(S2O3)2]^{3-}{}+ 2 h3O}}}

в кислой среде или двухвалентной медью:

Au+5S2O32−+[Cu(Nh4)4]2+⟶[Au(S2O3)2]3−+4Nh4+[Cu(S2O3)3]5−{\displaystyle {\ce {Au + 5 S2O3^{2-}{}+ [Cu(Nh4)4]^{2+}-> [Au(S2O3)2]^{3-}{}+ 4 Nh4 + [Cu(S2O3)3]^{5-}}}}

в щелочной среде (тиосульфатно-аммиачное выщелачивание).

Аналогичные процессы происходят и при выщелачивании серебра.

Преимуществами тиосульфатно-аммиачного выщелачивания перед цианидным является отсутствие необходимости в использовании высокотоксичных реагентов, а также более полное извлечение металлов из руд, содержащих большие количества меди и марганца. При тиосульфатно-аммиачном выщелачивании в рабочий раствор добавляют серу и сульфит аммония, что позволяет обеспечить извлечение золота до 50—95 %

Текстильная промышленность[править | править код]

После отбеливания тканей хлором их обрабатывают тиосульфатом натрия для удаления следов хлора и придания прочности:

S2O32−+4Cl2+5h3O⟶SO42−+8Cl−+10H+{\displaystyle {\ce {S2O3^{2-}{}+ 4 Cl2 + 5 h3O -> SO4^{2-}{}+ 8 Cl^- + 10 H^+}}}

Пищевая промышленность[править | править код]

В пищевой промышленности тиосульфат натрия применяется как пищевая добавка Е539 (регулятор кислотности).

Химчистка[править | править код]

При химчистке текстильных и кожных изделий тиосульфат натрия используется для удаления пятен, вызванных галогенами и их соединениями: йод, соединения хлора, бром.

Медицина[править | править код]

В медицине тиосульфат натрия используется:

ru.wikipedia.org

Сульфат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат натрия
Систематическое
наименование
сульфат натрия, натрий сернокислый
Хим. формула Na2SO4
Состояние белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса 142,04 г/моль
Плотность 2,68 г/см³
Т. плав. 883 °C
Энтальпия образования −1387,9 кДж/моль
Растворимость в воде 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Рег. номер CAS 7757-82-6
PubChem 24436
Рег. номер EINECS 231-820-9
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E514(i)
RTECS WE1650000
ChEBI 32149
ChemSpider 22844
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

2NaCl+h3SO4⟶Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определенном уровне [1].

См. также

Примечания

Литература

Ссылки

wikipedia.bio

Сульфат натрия

Сульфат натрия

ГОСТ 4166-76

Na2SO4

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Сернокислый натрий может быть в качестве гранул или порошка белого цвета, в некоторых случаях допускается серый оттенок.

Общие
Систематическое
наименование
сульфат натрия, натрий сернокислый
Хим. формула Na2SO4
Физические свойства
Состояние белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса 142,04 г/моль
Плотность 2,68 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 883 °C
Энтальпия образования −1387,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)

Сульфат натрия (сернокислый натрий) представляет собой бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Получение сульфата натрия:

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

2 N a C l + H 2 S O 4 ⟶ N a 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение сульфата натрия:

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Cернокислый натрий (сульфат натрия) нередко применяется в стекольном производстве. Кроме этого, данный продукт используют в цветной металлургии, кожевенной, текстильной промышленности, для получения сульфатной целлюлозы. Помимо этого, сульфат натрия нашел свое применение в медицине и ветеринарии. В этих областях он применяется как компонент в средствах, предназначенных для промывания носа, а также как солевое слабительное средство. Он известен и как пищевая добавка.

Этот продукт в небольших количествах используется и в химических лабораториях как обезвоживающее средство.

Стоит отметить и то, что сернокислый натрий (сульфат натрия) нашел широкое применение и в строительстве. Там он необходим как ускоритель схватывания бетонной смеси и в качестве противоморозной добавки. Используется он и как наполнитель при изготовлении синтетических моющих средств.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

himmax.ru

описание, состав и свойства, применение в медицине и формула

Многих интересует, что такое сульфат натрия, и каковы особенности его применения.

В предлагаемом материале рассматриваются свойства данного вещества, химическая формула, способ приема и возможные противопоказания.

Описание

Этот компонент (другое название – натрий сернокислый) – определение целого класса солей серной кислоты, натриевой разновидности, обладающий следующими свойствами.

Таких, как:

Химическая формула

Безводная разновидность данного вещества определяется химической формулой Na2SO4.

То есть это компонент, получаемый после объединения натрия с сульфатом (соединением серы и кислорода), со степенью окисления серы +6.

Массовая доля натрия в веществе – тридцать два и четыре десятых процента.

Может быть получен путем взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия, называемого гидролизом. Молярная масса компонента составляет сто сорок два грамма на моль.

В природной среде содержится в виде минерала тенардита. Может находиться в серной воде – разновидности минеральной.

Если температура окружающего воздуха не превышает тридцать четыре градуса, соединение не характеризуется разложением и относительно стабильно.

При ее увеличении и добавлении воды, получается другое состояние, называемое глауберовой солью (декагидратом сульфата натрия – десятиводным кристаллогидратом).
 
Этот природный компонент называют мирабилитом.

Полезные свойства

Благодаря своим химическим свойствам, данный компонент получил широкое распространение в различных сферах.

Подробнее об этом в таблице:

Где применяется Особенности применения
В пищевой отрасли Вносится в продукты в виде раствора. Код по ГОСТ – Е514.
 
Регулирует кислотность, обладает отбеливающими качествами, увеличивает продолжительность пригодности продуктов, стабилизирует цвет.
 
Включается в состав рыбной, консервированной и кондитерской продукции, специй. Замедляет окислительные процессы в винных напитках.
 
Может принести вред организму, как и любое другое вещество, обозначаемое индексом Е, в связи с разрушением витаминов В1, Е
В химической отрасли и производстве косметических средств Входит в формулу моющих составов – шампуни (содержащие лауреат сульфат натрия), стиральные средства, для мытья посуды и пр. Из глауберовой соли получают карбонат натрия (соду)
В ветеринарии, медицине Содержится в медикаментах, необходимых для достижения послабляющего эффекта путем замедления проникновения ядовитых веществ через стенки кишечника.
 
Включается в состав других препаратов. Хлорид данного вещества образует глюкозамин – составляющую хондроитина и других медикаментов, предназначенных для восстановления хрящевой ткани в суставах.
 
Из сульфата натрия получают тиосульфат, выпускающийся в ампулах и принимающийся внутривенно при отравлениях
В науке Применяется как обезвоживающий состав, способный замещать сульфат магния, для получения сульфата бария посредством диссоциации, оксида меди путем электролиза данного расплава, используемых в лабораторных целях.
 
Отличается невысокой стоимостью, его очень просто получить
Другие области Задействован в производстве стеклянных изделий, металлургической промышленности цветных металлов, производстве кожаных и текстильных изделий, в удобрениях (после соединения с сульфатом аммония)

Применение в лечебных целях

В медицинских целях данный компонент применяется для:

Данные качества вещества задействованы в производстве медикаментов, обладающих слабительной направленностью.

Используется порошком, принимаемым в виде водного раствора. Эффект достигается по прошествии пяти часов после употребления.

Препарат показан к приему в следующих ситуациях:

Однако следует учитывать, что данное средство не стоит принимать при наличии следующих заболеваний и процессах:

Возможно следующее побочное действие:

Обратите внимание! Указанный препарат не рекомендуется принимать продолжительный период, в связи с возможностью нарушения усвоения пищи и медикаментов.

Наибольшей эффективностью отличается прием лекарства на пустой желудок. Инструкция приготовления состава проста: в пятидесяти граммах теплой воды растворяют до тридцати граммов вещества.

Назначаемая дозировка:

Однако при приеме препарата следует обязательно проконсультироваться у врача.

Как видим, данное вещество обладает широким спектром применения в самых разнообразных отраслях, включая медицину – это его основная область использования.

Полезное видео

ladykisa.com


Смотрите также